1 Chemie - 1CH - Onderdelen - Van atoom tot reagerende moleculen    O.O. heeft componenten: Neen Afstudeerrichting: CH:Chemie Code: 00130 Academiejaar: 2009-2010 Type: kern Niveau: inleidend Programmajaar: 1 Periode binnen het modeltraject: Periode 1 Aantal studiepunten: 6 Wegingscoëfficient: 6 Totaal aantal contacturen: 88 Totaal studietijd: 156 Deeltijds programma: deel 1 Examencontract: niet mogelijk Deliberatie: mogelijk Vrijstelling of overdracht: mogelijk Onderwijstaal: Nederlands Lector(en): Janssens Carla Meyers Caroline Ollevier Jeroen   KORTE OMSCHRIJVING In het opleidingsonderdeel “Van atoom tot reagerende moleculen “ wordt de basis gelegd voor alle verdere chemie in de opleiding. De hoorcolleges, de werkcolleges en het praktisch werk zijn sterk verweven. Zuur/base- en redoxtitraties worden uitgevoerd als toepassing op het uitschrijven van chemische reacties en stoechiometrie. De student verwerft inzicht in de anorganische stofklassen en chemische bindingen. Omdat chemische analysetechnieken een integraal deel uitmaken van het project "Water, zuiver"wordt er veel aandacht besteed aan volumetrisch en analytisch werken. Kennis en correct gebruik van glaswerk en volumetrische berekeningen  zijn zaken die tijdens de labsessies intensief getraind worden. COMPETENTIEGERICHTE LEERDOELEN  Dit opleidingsonderdeel draagt in het bijzonder bij tot het realiseren van volgende opleidingsdoelen (eindtermen) Algemene competenties Algemene beroepsgerichte competenties CH231 onderscheidt hoofd- en bijzaken CH235 baseert zijn oordeel op de gegevens en feiten CH252 algemeen: maakt gebruik van de correcte wetenschappelijke terminologie CH255 schriftelijk: gebruikt korte zinnen en directe taal CH256 schriftelijk: maakt een schriftelijk wetenschappelijk, kernachtig en juist verslag volgens de regels beschreven in "Noteren en verslaggeving" Beroepsspecifieke competenties SPECIFIEKE DOELSTELLINGEN 1. Maakt concentratieberekeningen uitgedrukt in verschillende eenheden. 2. Werkt een stoechiometrische reactievergelijking uit. 3. Klasseert anorganische stoffen volgens hun verbindingsklasse. 4. Kent de samenstelling van een atoom. 5. Kent de kwantumgetallen van de elektronen in een atoom 6. Past het Aufbauprincipe toe om de elektronenconfiguratie te bepalen 7. Maakt het onderscheid maken tussen atomen, ionen en isotopen 8. Kent een aantal trends in karakteristieke eigenschappen van een atoom:     a. de relatieve grootte van de radius van een atoom of ion     b. de ionisatie-energie c. de elektronenaffiniteit    d. de grootte van de elektronegatieve waarde inschatten 9. Maakt onderscheid in groepen en perioden in het periodiek systeem. 10. Plaatst op basis van onderstaande eigenschappen, de elementen correct in het periodiek systeem:    a. de elektronenconfiguratie    b. de radius    c. de ionisatie-energie   d. de elektronenaffiniteit   e. de elektronegatieve waarde 11. Schrijft correct zuur/base reacties . 12. Schrijft correct redoxreacties met hun deelreacties op basis van:   a. oxidatie, reductie   b. het aantal uitgewisselde elektronen   c. de atomenbalans   d. de ladingbalans 14. Leidt uit de pH van een oplossing af of deze zuur of basisch is. 15. Maakt het verschil maken tussen een ionaire en covalente binding. 16. Stelt de Lewisstructuur op voor een molecule en bepaalt hiermee oxidatietrap en formele lading voor elk atoom. 18. Leidt de ruimtelijke structuur van een moleculeaf gebaseerd op de VSEPR theorie om de hybridisatietoestand, de bindingshoek, de bindingslengte en het dipoolmoment van de molecule af te kennen. 20. Herkent de moleculen die niet voldoen aan octetstructuur en kan voor deze de ruimtelijke geometrie, hybridisatietoestand en bindingshoek afleiden. 21. Gebruikt de intermoleculaire krachten om  kookpunt en het smeltpunt van moleculen in te schatten. 22. Bereidt een labopdracht voor in het labschrift. 24. Neemt relevante notities in het labschrift tijdens het uitvoeren van de labopdracht. 25. Werkt veilig en analytisch. 26. Maakt een opstelling voor de uitvoering van een gewone en gefractioneerde destillatie. 27. Interpreteert een TX-diagram interpreteren en past de wet van Raoult en Dalton toe. 29. Voert een manuele titratie correct uit. 30. Maakt correct analytisch verdunningen. 31. Maakt correct concentratiesberekenen in de juiste eenheden. 33. Maakt een wetenschappelijk verslag. 35. Houdt zich aan de afspraken wat betreft aanwezigheid, inzet, orde, voorbereiding en stiptheid VEREISTE BEGINCOMPETENTIES Opleidingsonderdelen waarvoor voorafgaand credits dienen behaald te zijn geen Opleidingsonderdelen die vooraf dienen gevolgd te zijn geen Andere begincompetenties LEERINHOUDEN Basis algemene chemie:  theorie + oefeningen. Labvaardigheden:  * destillaties     * verdunningen en titraties STUDIEMATERIAAL Cursus theorie : "van atoom tot reagerende moleculen"- auteur K. Dhont - Plantijn Hogeschool 2009. Cursus lab : "scheidingstechnieken" en "volumetrie" - Plantijn Hogeschool 2009 Handleiding “Noteren en verslaggeving tijdens practica” – auteur: H. Nachtegaele – Plantijn Hogeschool 2009. Brochure “Veiligheid en kwaliteit” + risicoanalysekaartje. . Labjas, Veiligheidsbril, Spatel, Peer, Labschrift WERKVORMEN Soort werkvorm uren   % hoor- en werkcolleges: 44  lesuren   25,29 practicum en oefeningen: 40  lesuren   22,99 vormen van groepsleren: 0  lesuren   00,00 studietijd buiten contacturen: 86  klokuren   49,43 Verdere toelichting: hoorcolleges. oefeningensessies labopdrachten. EVALUATIE Eerste examenperiode INT1-1 : schriftelijk tijdens de examenweek . Bestaat uit toepassingen uit HO, WE en PR, zowel parate kennis, inzichtsvragen als vraagstukken. Specifiek voor PR :  examen praktische proef, permanente evaluatie, jaarwerk, verslagen en labjournaal. Controle van de voorbereiding van de practica met als mogelijke sanctie bij onvoldoende voorbereiding: uitsluiting van uitvoering van de labopdracht met een "0" als kwotatie.  Deelname aan de labsessies is verplicht. Elke niet uitgevoerde praktijkopdracht wordt "0" gekwoteerd. De gemiste, gewettigde labsessies worden ingehaald tijdens de lesweken van dezelfde periode. De student werkt een regeling uit en legt deze ter goedkeuring voor aan de betrokken lector. Indien een student er niet in slaagt om alle door hem gewettigd gemiste labs binnen een periode in te halen, werkt de opleidingscoördinator een individuele regeling uit. De student dient hiervoor de opleidingscoördinator tijdig te contacteren”   tijd voor examinering uren 4 %    02,30 Tweede examenperiode Alleen het schriftelijke deel van INT1-1 kan hervat worden ; de punten van de andere onderdelen worden behouden.

 

1 Chemie - 1CH - Onderdelen - Gassen en vloeistoffen    O.O. heeft componenten: Ja O.O. bestaat uit componenten Wiskundige technieken Gedrag van gassen en vloeistoffen Afstudeerrichting: CH:Chemie Code: 10072 Academiejaar: 2009-2010 Programmajaar: 1 Periode binnen het modeltraject: Periode 1 Aantal studiepunten: 5 Wegingscoëfficient: 5 Totaal aantal contacturen: 63 Totaal studietijd: 130 Examencontract: niet mogelijk Deliberatie: mogelijk Vrijstelling of overdracht: mogelijk Lector(en): Nachtegaele Hubert Van den Bossche Ingrid   COMPETENTIEGERICHTE LEERDOELEN  Dit opleidingsonderdeel draagt in het bijzonder bij tot het realiseren van volgende opleidingsdoelen (eindtermen) Algemene competenties Algemene beroepsgerichte competenties CH230 benoemt de kern van het probleem CH238 verzamelt gegevens en,/of meetresultaten in tabelvorm, volgens de richtlijnen CH240 zorgt dat anderen gemakkelijk hun weg vinden op hun werkomgeving en in hun labjournaal CH244 bereidt taken systematisch voor CH249 controleert eigen werk op fouten en correctheid/volledigheid CH256 schriftelijk: maakt een schriftelijk wetenschappelijk, kernachtig en juist verslag volgens de regels beschreven in "Noteren en verslaggeving" CH258 schat veiligheidsrisico's in, zoekt de relevante info op en past ze zinvol toe Beroepsspecifieke competenties SPECIFIEKE DOELSTELLINGEN Alle info zie deelfiches VEREISTE BEGINCOMPETENTIES Opleidingsonderdelen waarvoor voorafgaand credits dienen behaald te zijn geen Opleidingsonderdelen die vooraf dienen gevolgd te zijn Andere begincompetenties zie deelfiches

 

1 Chemie - 1CH - Onderdelen - Gedrag van gassen en vloeistoffen    Component behoort tot O.O.: Gassen en vloeistoffen Afstudeerrichting: CH:Chemie Code: 10073 Academiejaar: 2009-2010 Type: ? Niveau: ? Programmajaar: 1 Periode binnen het modeltraject: :-- Aantal studiepunten: nvt Wegingscoëfficient: 60 Totaal aantal contacturen: 38 Totaal studietijd: 78 Deeltijds programma: Vrijstelling of overdracht: niet mogelijk Onderwijstaal: Nederlands Lector(en): Nachtegaele Hubert   KORTE OMSCHRIJVING De gaswetten en een beschrijving van dampspanning van zuivere vloeistoffen worden deels experimenteel, deels vanuit de theorie behandeld.  Via toestandsdiagrammen en andere grafische voorstellingen van deze wetten gaan we naar het interpreteren van eenvoudige fasediagrammen.  Dit vormt de basis en achtergrond bij chemische scheidingstechnieken die later in de opleiding bestudeerd worden. De eerste theorielessen omtrent dat onderwerp worden in een "lab-jasje" verpakt, wat toelaat om gelijktijdig  met de behandeling van deze theorie ook een boel labvaardigheden aan te leren (gebruik van praktijkjournaal,  gebruik van Excel bij verwerking van metingen, elementaire risicoanalyse...). Tijdens het practicum worden zowel elementaire opdrachten uitgevoerd om algemene labvaardigheden te verwerven, als enkele meer gevorderde opdrachten ter illustratie bij gaswetten, dampspanning en fasediagrammen. Kennis en vaardigheden die tijdens de practica verworven worden wegen op het schriftelijk examen even zwaar door als theorie die via de hoorcolleges aangebracht wordt. COMPETENTIEGERICHTE LEERDOELEN  Dit opleidingsonderdeel draagt in het bijzonder bij tot het realiseren van volgende opleidingsdoelen (eindtermen) Algemene competenties Algemene beroepsgerichte competenties CH238 verzamelt gegevens en,/of meetresultaten in tabelvorm, volgens de richtlijnen CH240 zorgt dat anderen gemakkelijk hun weg vinden op hun werkomgeving en in hun labjournaal CH244 bereidt taken systematisch voor CH256 schriftelijk: maakt een schriftelijk wetenschappelijk, kernachtig en juist verslag volgens de regels beschreven in "Noteren en verslaggeving" CH258 schat veiligheidsrisico's in, zoekt de relevante info op en past ze zinvol toe Beroepsspecifieke competenties SPECIFIEKE DOELSTELLINGEN Na deze hoor- en werkcolleges … 1.       maakt de student onderscheid tussen gassen en dampen. 2.       leest de student de toestand van een unair systeem correct af op een toestandsdiagram 3.       voorspelt de student op een correcte manier het verloop van een eenvoudige destillatie op basis van de erbij horende kooklus 4.       berekent de student de druk in een gas met behulp van de ideale gaswet en de druk in een verzadigde damp met behulp van de formule van Clausius–Clapeyron. 5.       berekent de student het kookpunt van een vloeistof bij willekeurige druk met behulp van de formule van Clausius–Clapeyron. 6.       berekent de student de dichtheid van een gas (bij willekeurige temperatuur en druk) met behulp van de ideale gaswet. 7.       gebruikt de student de formules voor vriespuntverlaging / kookpuntsverhoging / dampspanning–verandering indien deze van toepassing zijn op oplossingen van niet vluchtige stoffen bij lage concentraties. 8.       schetst de student een stol- of smeltcurve voor een eenvoudig binaire systeem vertrekkend van het fasediagram ervan. 9.       duidt de student nul–variante punten aan op een eenvoudig binair fasediagram met behulp van de faseregel van Gibbs.   Na deze labsessies en zelfstudieoefeningen … 1.       begrijpt de student dat aan de uitvoering van een opdracht een voorbereidingsfase vooraf gaat, waarvan een weerslag terug te vinden is in het labschrift. 2.       geeft de student metingen en resultaten weer met een eerlijk en verantwoord aantal beduidende cijfers. 3.       schat de student de nauwkeurigheid van eenvoudige metingen correct in vertrekkend van de algemene definitie van absolute fout (AF) en relatieve fout (RF). 4.       berekent de student –indien gevraagd- de nauwkeurigheid (AF / RF) van berekende resultaten vertrekkend van de AF op de gegevens. 5.       berekent de student uit reeksen statistisch gespreide metingen het gemiddelde EN de statistische fout op dat gemiddelde volgens de instructies uit de statistiek (verantwoording van die instructies volgt in periode 3). 6.       vermeldt de student steeds correcte eenheden bij alle resultaten. 7.       gebruikt de student een elektronisch rekenblad (Excel) voor berekeningen… a.       wanneer dit de betrouwbaarheid van zijn/haar berekeningen ten goede komt. b.       wanneer dit in een beroepssituatie tot efficiënter werken leidt. 8.       stelt de student XY–grafieken op strikt volgens de regels die daarvoor gelden binnen de opleiding (zie brochure “noteren en verslaggeving tijdens practica”). 9.       noteert de student bij lab–activiteiten alle relevante informatie en waarnemingen op de voorgeschreven manier in een reglementair labschrift (zie brochure “noteren en verslaggeving …”). 10.   leest de student op een correcte manier meettoestellen af die voorzien zijn van een nonius of schroefmaat. 11.   meet de student dichtheid van vloeistoffen en vaste stoffen volgens de voorgeschreven procedure. Wanneer nodig corrigeert de student deze metingen voor opwaartse stuwkracht in lucht. 12.   gebruikt de student een elektronische conductometer volgens de geldende voorschriften 13.   gebruikt de student een elektronische thermometer volgens de geldende voorschriften 14. vergelijkt de student resultaten van zelf uitgevoerde metingen en berekeningen met literatuurwaarden om de eigen resultaten te controleren op hun realiteitswaarde. LEERINHOUDEN 1.       Hoor- en werkcolleges: Tijdens de hoor- en werkcolleges van dit opleidingsonderdeel krijgen de studenten een korte inleiding bij het gebruik van het labschrift en enige uitleg over verwerking van meetresultaten. Deze vaardigheden worden daarna uitgediept tijdens de practica. Het grootste deel van de hoorcolleges wordt besteed aan fysische achtergrond van het destillatieproces en bij het interpreteren van eenvoudige toestandsdiagrammen. Daarbij komt aan bod: a)        Gaswet, dampspanning, Clausius–Clapeyron b)        Opstellen van een kooklus c)        dampspanningverlaging, kookpuntsverhoging, vriespuntsverlaging bij verdunde oplossingen d)        Toestandsdiagram en isothermen (unair) e)        bespreking van eenvoudige binaire fasendiagrammen f)          de fasenregel van Gibbs en eutectisch punt 2.       practica, in groep: opmeten van een dampspanningslijn en van een kooklus   3.       practica, individueel: a)      nauwkeurigheid van metingen (AF/PF) en van berekende resultaten (vereenvoudigde foutenpropagatie) b)      nauwkeurigheid van uit tabellen afgelezen waarden c)      nauwkeurigheid van met functies berekende waarden d)      afrondingsregels en regels voor beduidende cijfers e)      elementaire statistische verwerking van meetresultaten (gemiddelde en statistische fout, juistheid, precisie) f)        gebruik van praktijkjournaal/labschrift g)      opmaak van tabellen en grafieken h)      elementaire fysische metingen i)         meten van luchtvochtigheid j)   meten van conductiviteit STUDIEMATERIAAL 1.       EDU-mappen op e-campus waarop alle documenten te vinden zijn (PR-opdrachten, oefeningen, extra illustraties, presentaties, …). De werkwijze wordt meegedeeld tijdens de eerste les. 2.       Beknopte cursus “gas, damp, vloeistof, vast” – auteur: Hubert Nachtegaele – Plantijnhogeschool 2008 + oefeningen ; Deze beknopte cursus verwijst verder naar documenten in de EDU-mappen op e-campus. Deze documenten horen integraal bij de cursus. 3.       e-learning oefeningen (op e-campus via http://srv755/COO ) 4.       uitgeschreven labopdrachten die door de studenten buiten het lab voorbereidt moeten worden. Meestal gebeurt dit per twee. ·      opdracht 1:Elementaire metingen en verwerking. ·      opdracht 2:Elementaire statistische verwerking van metingen, toegepast op het controleren van een pipet. ·      opdracht 3:Vochtigheid van lucht meten. ·      opdracht 4:Controle van de gaswet van Boyle–Mariotte. ·      opdracht 5:Dichtheid meten. ·      opdracht 6:Conductiviteit meten. Deze 6 opdrachten worden uitgevoerd in een rotatiesysteem. De studenten krijgen 2 weken voor het begin van de eerste lab–sessie de planning daarvan (wie welke week welke opdracht moet uitvoeren). De teksten voor deze opdrachten zijn enkel via e-campus beschikbaar (EDU-mappen). Gemiddeld geldt voor elke opdracht naast de 2 contacturen die besteed worden aan de uitvoering in het lab, nog 1,5u voorbereidingswerk en 1,5u verwerkingstijd (beide individueel zelfstandig buiten lab). Enkel mits correcte voorbereiding past de uitvoering van de opdracht binnen de voorziene tijdspanne van 2 lesuren. 5.       handleiding “Noteren en verslaggeving tijdens practica” – auteur: H. Nachtegaele 6.   handleiding “Veiligheid en kwaliteit” WERKVORMEN Soort werkvorm uren   % hoor- en werkcolleges: 16  lesuren   18,60 practicum en oefeningen: 20  lesuren   23,26 vormen van groepsleren: 0  lesuren   00,00 studietijd buiten contacturen: 48  klokuren   55,81 Verdere toelichting: EVALUATIE Eerste examenperiode 1.     permanente evaluatie van de labopdrachten (gedeeltelijk steekproefsgewijs, gedeeltelijk systematisch). 2.     controle van de voorbereiding van de practica, met mogelijkheid tot sanctie bij onvoldoende voorbereiding: Studenten die een practicum–opdracht niet voorbereid hebben kunnen uitgesloten worden van uitvoering van die opdracht. 3.     controle tijdens de practica van correct gebruik van het labschrift 4.     controle op het gebruik van het zelfstudiemateriaal (o.a. geautomatiseerde tracking van e-learning–oefeningen) 5.     Integratieve toetsing over het gehele opleidingsonderdeelINT1-2 Deze integratieve toets behandelt in gelijke mate... a.       de leerstof en oefeningen die aan bod gekomen zijn tijdens de hoor- en werkcolleges. b.       de tijdens de practica te verwerven kennis en vaardigheden. 6.     Oefeningen en vaardigheden die ook in e-learning aan bod komen krijgen extra aandacht in de integratieve toets.   De verdeling van de punten over integratieve toets (±90%) en permanente evaluatie (±10%) betekent niet dat de practica slechts voor 10% meetellen: in de integratieve toets handelt ongeveer de helft van de vragen over kennis en vaardigheden die tijdens de practica verworven en/of ingeoefend moeten worden.   Indien een student er niet in slaagt om alle door hem gewettigd gemiste labs binnen een periode in te halen, werkt de opleidingscoördinator een individuele regeling uit. De student dient hiervoor de opleidingscoördinator tijdig te contacteren. tijd voor examinering uren 2 %    02,33 Tweede examenperiode De punten behaald voor permanente evaluatie worden van de eerste naar de tweede examenperiode overgenomen. Integratieve toetsing over het gehele opleidingsonderdeel.

 

1 Chemie - 1CH - Onderdelen - Wiskundige technieken    Component behoort tot O.O.: Gassen en vloeistoffen Afstudeerrichting: CH:Chemie Code: 10074 Academiejaar: 2009-2010 Type: ? Niveau: ? Programmajaar: 1 Periode binnen het modeltraject: :-- Aantal studiepunten: nvt Wegingscoëfficient: 40 Totaal aantal contacturen: 25 Totaal studietijd: 52 Deeltijds programma: Vrijstelling of overdracht: niet mogelijk Onderwijstaal: Nederlands Lector(en): Van den Bossche Ingrid   KORTE OMSCHRIJVING Een opfrissing van technieken uit ‘de elementaire algebra en analyse’ die men nodig heeft doorheen de opleiding en in de latere praktijk. COMPETENTIEGERICHTE LEERDOELEN  Dit opleidingsonderdeel draagt in het bijzonder bij tot het realiseren van volgende opleidingsdoelen (eindtermen) Algemene competenties Algemene beroepsgerichte competenties CH230 benoemt de kern van het probleem CH249 controleert eigen werk op fouten en correctheid/volledigheid Beroepsspecifieke competenties SPECIFIEKE DOELSTELLINGEN Deze lessenreeks draagt in het bijzonder bij tot het realiseren van volgende opleidingsdoelen: 1.       wiskundig redeneren. 2.       berekeningen correct uitvoeren. 3.       grafieken opstellen en lezen. 4.       kritisch omgaan met getallen.   Specifiek voor deze component : 1.       bouwt eenvoudige wiskundige redeneringen op 2.       lost willekeurige vergelijkingen van de 1ste en 2de graad en een (2×2)-stelsels op 3.       zet uitdrukkingen om naar gelijkwaardige vormen 4.       rekent met exponenten en logaritmen 5.       werkt met lineaire, kwadratische, hyperbolische, exponentiële en logaritmische functies (voorschrift + grafiek) 6.       leidt een functie af en gebruikt deze afgeleide functie (raaklijnen, extreme waarden, buigpunten) 7.       berekent eenvoudige (bepaalde en onbepaalde) integralen (substitutiemethode) 8.       gebruikt differentialen om veranderingen uit te drukken 9.       lost eenvoudige differentiaalvergelijkingen (scheiding van de variabelen) op 10.   lost verdunningsvraagstukken correct op 11.   gebruikt een rekenmachine op correcte wijze    De nadruk ligt volledig op het juist toepassen van de wiskunde en niet op theoretische afleidingen.   LEERINHOUDEN overzicht van de basisbewerkingen rekenregels (rekenen met machten, rekenen met breuken, rekenen met logaritmen, rekenen met breuken, evenredigheden en regel van drie) gelijkwaardige uitdrukkingen vergelijkingen van de 1ste graad vergelijkingen van de 2de graad vergelijkingen met rationale uitdrukkingen stelsels van vergelijkingen ( 2×2-stelsels, 3×3 stelsels ) functies (grafische voorstelling, coördinaten,  rechthoekige en willekeurige driehoek, functies van de eerste graad (rechte), functies van de tweede graad, hyperbolische functies (asymptoten), exponentiële en logaritmische functies lineariseren, logaritmische schaalverdeling afleiden: afgeleide van een functie (definitie, rekenregels, kettingregel) afgeleide en de grafiek van een functie (raaklijnen, extreme waarden en buigpunten) numeriek afleiden (opstellen van een differentietabel) integreren: onbepaalde integraal, substitutiemethode, bepaalde integraal, eenvoudige oppervlakken differentiëren: uitdrukken van kleine veranderingen met een differentiaal oplossen van een differentiaalvergelijking (methode scheiding der variabelen) verdunningsvraagstukken - eenvoudige en complexe verdunningen STUDIEMATERIAAL Cursus ‘wiskunde 1 CH’ – auteur: Veerle Van Vlaslaer , aangepast door Ingrid Van den Bossche - Plantijn Hogeschool 2009. Een rekenmachine: tijdens de colleges wordt een bepaald type (Casio-College) als referentietoestel gebruikt (aanschaf is echter niet verplicht). Extra materiaal aangereikt via EDU-map op e-campus e-learning oefenpakketten op e-campus  WERKVORMEN Soort werkvorm uren   % hoor- en werkcolleges: 24  lesuren   42,11 practicum en oefeningen: 0  lesuren   00,00 vormen van groepsleren: 0  lesuren   00,00 studietijd buiten contacturen: 32  klokuren   56,14 Verdere toelichting: Hoorcolleges met hoofdzakelijk oefeningen . Ieder hoofdstuk van de nota's bevat een heleboel oefeningen. Na ieder hoorcollege werkt de student de oefeningen van het behandelde onderwerp verder af. Eventuele vragen kunnen het volgende HO voorgelegd worden aan de lector   EVALUATIE Eerste examenperiode Integratieve toets INT1-2, waarbij de aangeleerde kennis getoetst wordt aan de hand van concrete oefeningen, zoals deze in de cursus. Daar waar mogelijk geïntegreerd in vragen over de andere componenten van het opleidingsonderdeel. De competentie 'wiskundig redeneren' wordt bovendien integratief getoetst en beoordeeld doorheen de volledige opleiding: aandacht voor de wiskunde toegepast in alle vakdisciplines. Gebruik van een rekentoestel is bij deze toets toegelaten. tijd voor examinering uren 1 %    01,75 Tweede examenperiode Integratieve toets INT1-2.Idem als in eerste periode

 

1 Chemie - 1CH - Onderdelen - Veilig werken    O.O. heeft componenten: Ja O.O. bestaat uit componenten Veiligheid Zelfstudiepakket naamgeving Microbiologische vaardigheden Afstudeerrichting: CH:Chemie Code: 10075 Academiejaar: 2009-2010 Programmajaar: 1 Periode binnen het modeltraject: Periode 1 Aantal studiepunten: 3 Wegingscoëfficient: 3 Totaal aantal contacturen: 40 Totaal studietijd: 78 Examencontract: niet mogelijk Deliberatie: mogelijk Vrijstelling of overdracht: mogelijk Lector(en): Gutschoven Inge Janssens Carla Van Eyken Els   COMPETENTIEGERICHTE LEERDOELEN  Dit opleidingsonderdeel draagt in het bijzonder bij tot het realiseren van volgende opleidingsdoelen (eindtermen) Algemene competenties CH115 handelt volgens de geldende milieunormen CH116 neemt verantwoordelijkheid op voor eigen handelen (ondermeer "meldt fouten en incidenten") Algemene beroepsgerichte competenties CH231 onderscheidt hoofd- en bijzaken CH233 gaat stapsgewijs en systematisch te werk bij het analyseren van een probleem CH236 evalueert resultaten kritisch CH237 gebruikt informatiebronnen kritisch CH241 splitst een grote opdracht zelfstandig in stapsgewijze deeltaken op voor de uitvoering CH250 heeft aandacht voor orde en netheid CH257 handelt spontaan volgens procedures beschreven in de brochure "Kwaliteit en veiligheid" CH258 schat veiligheidsrisico's in, zoekt de relevante info op en past ze zinvol toe CH259 meldt spontaan mogelijke veiligheidsrisico's en reageert gepast CH260 Reageert gepast in een risicosituatie Beroepsspecifieke competenties SPECIFIEKE DOELSTELLINGEN alle info zie deelfiches VEREISTE BEGINCOMPETENTIES Opleidingsonderdelen waarvoor voorafgaand credits dienen behaald te zijn geen Opleidingsonderdelen die vooraf dienen gevolgd te zijn Andere begincompetenties zie deelfiches

 

1 Chemie - 1CH - Onderdelen - Microbiologische vaardigheden    Component behoort tot O.O.: Veilig werken Afstudeerrichting: CH:Chemie Code: 10359 Academiejaar: 2009-2010 Type: ? Niveau: ? Programmajaar: 1 Periode binnen het modeltraject: :-- Aantal studiepunten: nvt Wegingscoëfficient: 29 Totaal aantal contacturen: 24 Totaal studietijd: 22,62 Deeltijds programma: Vrijstelling of overdracht: niet mogelijk Onderwijstaal: Nederlands Lector(en): Van Eyken Els   KORTE OMSCHRIJVING Je leert de basisbegrippen van de microbiologie. De bouw en groei van bacteriën staan centraal. Verder wordt er ingegaan op identificatie en classificatie van bacteriën en enkele andere micro-organismen. COMPETENTIEGERICHTE LEERDOELEN  Dit opleidingsonderdeel draagt in het bijzonder bij tot het realiseren van volgende opleidingsdoelen (eindtermen) Algemene competenties CH115 handelt volgens de geldende milieunormen Algemene beroepsgerichte competenties CH231 onderscheidt hoofd- en bijzaken CH235 baseert zijn oordeel op de gegevens en feiten CH236 evalueert resultaten kritisch CH250 heeft aandacht voor orde en netheid CH257 handelt spontaan volgens procedures beschreven in de brochure "Kwaliteit en veiligheid" Beroepsspecifieke competenties SPECIFIEKE DOELSTELLINGEN Na deze lessenreeks beschrijft de student: 1.       de verschillende soorten micro-organismen met zowel positieve als negatieve invloeden. 2.       hoe micro-organismen er uit zien. 3.       hoe microbiële groei gecontroleerd en beheerst kan worden. 4.       een reeks identificatiemethodes voor micro-organismen. 5.       welke basisregels in acht moeten genomen worden in een microbiologisch laboratorium. 6.       hoe de afvalverwerking van de biologische monsters op de juiste manier moet verlopen.   Na deze lessenreeks: 1.       voert de student microbiologische basistechnieken uit. werkt de student veilig, steriel en aseptisch LEERINHOUDEN Inleiding tot de structuur en levenswijze van micro-organismen met de klemtoon op veiligheid in een microbiologisch lab.Komen aan bod: Verschillende soorten micro-organismen. Structuur van de bacteriële cel. Groei van de bacteriële cel Classificatie en identificatie van micro-organismen Basishandelingen in een microbiologisch lab Samenlevingsvormen en interacties micro-organismen/gastheer Veiligheid in een microbiologisch lab Verwerken van microbiologisch afval STUDIEMATERIAAL Cursustekst "Microbiologische vaardigheden-begrippen" - auteur R. Santens - Plantijn Hogeschool 2009 . Handleiding “Noteren en verslaggeving tijdens practica” - auteur: H. Nachtegaele - Plantijn Hogeschool 2009. Zelftest Basisvaardigheden microbiologie. WERKVORMEN Soort werkvorm uren   % hoor- en werkcolleges: 10  lesuren   26,32 practicum en oefeningen: 12  lesuren   31,58 vormen van groepsleren: 0  lesuren   00,00 studietijd buiten contacturen: 14  klokuren   36,84 Verdere toelichting: Hoorcolleges. Practica. Zelftesten. EVALUATIE Eerste examenperiode Integratieve toets (INT1-3) op het einde van de periode. Evaluatie van de praktijksessies zit vervat in INT1-3.   Aanwezigheid tijdens de praktijksessies is verplicht, afwezigheid leidt tot het niet behalen van een credit op het hele opleidingsonderdeel Indien een student er niet in slaagt om alle door hem gewettigd gemiste labs binnen een periode in te halen, werkt de opleidingscoördinator een individuele regeling uit. De student dient hiervoor de opleidingscoördinator tijdig te contacteren”        . tijd voor examinering uren 2 %    05,26 Tweede examenperiode Enkel de geïntegreerde toets kan hernomen worden.

 

1 Chemie - 1CH - Onderdelen - Zelfstudiepakket naamgeving    Component behoort tot O.O.: Veilig werken Afstudeerrichting: CH:Chemie Code: 10360 Academiejaar: 2009-2010 Type: ? Niveau: ? Programmajaar: 1 Periode binnen het modeltraject: :-- Aantal studiepunten: nvt Wegingscoëfficient: 25 Totaal aantal contacturen: 3 Totaal studietijd: 19,5 Deeltijds programma: Vrijstelling of overdracht: niet mogelijk Onderwijstaal: Nederlands Lector(en): Gutschoven Inge   KORTE OMSCHRIJVING Om chemicaliën te herkennen, te identificeren en veilig te kunnen werken in een laboomgeving is o.a. kennis van de naamgeving noodzakelijk. Zowel de anorganische als de organische naamgeving (volgens IUPAC) worden via het “Zelfstudiepakket naamgeving”aangeboden. We bieden deze leerstof zo aan om zelfstudie te stimuleren. Het zelfstudiepakket wordt, in het kader van e-learning, ondersteund met digitale oefensessies.   COMPETENTIEGERICHTE LEERDOELEN  Dit opleidingsonderdeel draagt in het bijzonder bij tot het realiseren van volgende opleidingsdoelen (eindtermen) Algemene competenties Algemene beroepsgerichte competenties CH241 splitst een grote opdracht zelfstandig in stapsgewijze deeltaken op voor de uitvoering Beroepsspecifieke competenties SPECIFIEKE DOELSTELLINGEN 1.kent de taal van de chemie gebruiken. 2. schrijft de verschillende voorstellingswijzen van organische moleculen  nl. Lewisvoorstelling en skeletnotatie schrijven 3. herkent en benoemt de verschillende klassen van organische moleculen volgens IUPAC 4. leidt uit de molecuulformule van anorganische  & organische verbindingen  de systematische naam af 5. leidt uit de systematische naam de molecuulformule af 6. herkent triviale namen van sommige belangrijke anorganische & organische verbindingen  en zet ze om in de molecuulformule LEERINHOUDEN Naamgeving anorganische verbindingen :    zuren ; basen ; zouten ; komplexen ; oxiden ; ionen. Naamgeving van de belangrijkste organische klassen van verbindingen volgens IUPAC (geen complexe moleculen bestaande uit meer dan drie functionele groepen of zuur  en zuurafgeleiden ingeplant op een ring). STUDIEMATERIAAL Zelfstudiepakket  : "anorganische naamgeving". Zelfstudiepakket : "organische naamgeving ". Oefeningen op intranet/internet. Tussentijdse toets over de delen anorganische en organische naamgeving. De  toets telt mee voor 10% van het deel naamgeving van INT1-3 (zowel voor organische als anorganische) WERKVORMEN Soort werkvorm uren   % hoor- en werkcolleges: 2  lesuren   13,33 practicum en oefeningen: 0  lesuren   00,00 vormen van groepsleren: 0  lesuren   00,00 studietijd buiten contacturen: 12  klokuren   80,00 Verdere toelichting: zelfstudie. EVALUATIE Eerste examenperiode INT1-3. Schriftelijk examen met kennis- , inzicht- en toepassingsvragen, zowel stellingvragen, meerkeuzevragen als open vragen tijd voor examinering uren 1 %    06,67 Tweede examenperiode INT1-3. Schriftelijk examen met kennis- , inzicht- en toepassingsvragen, zowel stellingvragen, meerkeuzevragen als open vragen

 

1 Chemie - 1CH - Onderdelen - Veiligheid    Component behoort tot O.O.: Veilig werken Afstudeerrichting: CH:Chemie Code: 10361 Academiejaar: 2009-2010 Type: ? Niveau: ? Programmajaar: 1 Periode binnen het modeltraject: :-- Aantal studiepunten: nvt Wegingscoëfficient: 46 Totaal aantal contacturen: 13 Totaal studietijd: 35,88 Deeltijds programma: Vrijstelling of overdracht: niet mogelijk Onderwijstaal: Nederlands Lector(en): Janssens Carla Ollevier Jeroen   KORTE OMSCHRIJVING In de onderwijscomponent "Veiligheid" krijgen de studenten een inleiding in de verschillende aspecten van veiligheid. COMPETENTIEGERICHTE LEERDOELEN  Dit opleidingsonderdeel draagt in het bijzonder bij tot het realiseren van volgende opleidingsdoelen (eindtermen) Algemene competenties CH116 neemt verantwoordelijkheid op voor eigen handelen (ondermeer "meldt fouten en incidenten") Algemene beroepsgerichte competenties CH233 gaat stapsgewijs en systematisch te werk bij het analyseren van een probleem CH257 handelt spontaan volgens procedures beschreven in de brochure "Kwaliteit en veiligheid" CH258 schat veiligheidsrisico's in, zoekt de relevante info op en past ze zinvol toe CH259 meldt spontaan mogelijke veiligheidsrisico's en reageert gepast CH260 Reageert gepast in een risicosituatie Beroepsspecifieke competenties SPECIFIEKE DOELSTELLINGEN 1. schat van de mogelijke risico's en gevolgen van een handeling in het lab in. 2. leest en begrijpt een veiligheidsfiche. 3. kent de basishandelingen zijn bij een ongeval en past ze toe. 4. onderkent de gevaren van werken met chemische produkten en werken in een labomgeving (voor zichzelf en anderen). 5. kent de gevaren van werken met elektrische apparatuur. LEERINHOUDEN Volgende hoofdstukken worden gestudeerd risico's, ongevallen en preventie. gevaarlijke producten. branden en explosies. elektriciteit. STUDIEMATERIAAL zellfstudiepakket "Basisveiligheid - VCA" - Provinciaal veiligheidsinstituut. WERKVORMEN Soort werkvorm uren   % hoor- en werkcolleges: 6  lesuren   17,14 practicum en oefeningen: 6  lesuren   17,14 vormen van groepsleren: 0  lesuren   00,00 studietijd buiten contacturen: 22  klokuren   62,86 Verdere toelichting: zelfstudie. zelftest via PC op het intranet. EVALUATIE Eerste examenperiode Integratieve toets INT1-3, waarbij de aangeleerde kennis getoetst wordt aan de hand van multiple choice vragen evaluatie van de verslagen van de labs De competentie 'veiligheid' wordt bovendien getoetst en beoordeeld doorheen de volledige practicum opleiding: aandacht voor de veiligheid toegepast in alle vakdisciplines. tijd voor examinering uren 1 %    02,86 Tweede examenperiode enkel integratieve toets INT1-3 kan hernomen worden

 

1 Chemie - 1CH - Onderdelen - Project: water: zuiver?    O.O. heeft componenten: Neen Afstudeerrichting: CH:Chemie Code: 10362 Academiejaar: 2009-2010 Type: kern Niveau: inleidend Programmajaar: 1 Periode binnen het modeltraject: Periode 1 Aantal studiepunten: 3 Wegingscoëfficient: 3 Totaal aantal contacturen: 4 Totaal studietijd: 78 Deeltijds programma: deel 2 Examencontract: niet mogelijk Deliberatie: mogelijk Vrijstelling of overdracht: mogelijk Onderwijstaal: Nederlands Lector(en): Van Eyken Els   KORTE OMSCHRIJVING Water is een levensnoodzakelijk product. Ondanks het feit dat 70 % van de aarde met water is bedekt, is de beschikbaarheid van ‘zuiver water’ niet oneindig. Het zuiveren van oppervlaktewater wordt steeds duurder door de steeds ingewikkelder zuiveringsprocédés en de groeiende vraag aan drinkbaar water. Een aantal parameters, fysische en chemische, kunnen bepaald worden om de waterkwaliteit te controleren. Voor het project“Water: zuiver?” krijgen de projectgroepen de opdracht om analyses op waterstalen uit te voeren.In PIME (Provinciaal Instituut voor Milieu Educatie) is een minizuiveringssysteem voor het afvalwater van de conciërgewoning opgesteld. Er wordt aan de projectgroepen gevraagd om, na staalnames, analyses op het vervuilde en gezuiverde water uit te voeren. Sneltesten worden ter plaatse uitgevoerd, terwijl nauwkeuriger analysetechnieken in het lab op school gebruikt worden. De studenten stellen daarbij zelf een schema op van de analyses die ze willen uitvoeren en verwerken de verkregen experimentele data. Alle groepen presenteren hun resultaten mondeling op het einde van de projectweek. De nadruk van dit project ligt niet alleen op het correct vergaren en weergeven van experimentele resultaten maar ook op teamwerk, vergaderen, zelfstandig werken, plannen, presentatie van het project en maken van verslagen. COMPETENTIEGERICHTE LEERDOELEN  Dit opleidingsonderdeel draagt in het bijzonder bij tot het realiseren van volgende opleidingsdoelen (eindtermen) Algemene competenties Algemene beroepsgerichte competenties CH230 benoemt de kern van het probleem CH231 onderscheidt hoofd- en bijzaken CH232 structureert informatie op een overzichtelijke manier CH233 gaat stapsgewijs en systematisch te werk bij het analyseren van een probleem CH256 schriftelijk: maakt een schriftelijk wetenschappelijk, kernachtig en juist verslag volgens de regels beschreven in "Noteren en verslaggeving" Beroepsspecifieke competenties SPECIFIEKE DOELSTELLINGEN Na het beëindigen van het project: De student: Zoekt nuttige en wetenschappelijk correcte informatie met betrekking tot het project, door gebruik te maken van een gerichte lijst met internetsites en literatuur Begrijpt en voert een nieuwe receptuur, gebaseerd op al aangeleerde technieken uit Leest en voert de gedetailleerde receptuur van een nieuwe analysetechniek uit bereidt een uit te voeren analyse voor in het praktijkjournaal: R/S zinnen, materiaal, toestellen, hoeveelheden, tijdsplanning, … respecteert de veiligheidsvoorschriften Berekent concentraties, in de gewenste eenheden, uit de bekomen analyseresultaten Toetst resultaten aan de opgelegde norm of de te verwachten waarden Schrijft een wetenschappelijk verslag. Geeft een mondelinge presentatie VEREISTE BEGINCOMPETENTIES Opleidingsonderdelen waarvoor voorafgaand credits dienen behaald te zijn Opleidingsonderdelen die vooraf dienen gevolgd te zijn veilig werken gassen en vloeistoffen van atoom tot reagerende molecule Andere begincompetenties LEERINHOUDEN Staalname in PIME: onzuiver en gezuiverd water Correcte stockage van de waterstalen Zelfstandig uitvoeren van een aantal sneltesten in PIME Zelfstandig opzoeken van recepturen voor kwantitatieve analyses: titraties, pH meting, geleidbaarheid Zelfstandig uitvoeren van de kwantitatieve analyses Berekenen van de concentraties Interpreteren van de resultaten Schrijven van een wetenschappelijk verslag Mondeling presenteren van het project STUDIEMATERIAAL internet bibliotheek labmateriaal en glaswerk onderdeel "conductiviteit" onder fysica in het e-learning platform WERKVORMEN Soort werkvorm uren   % hoor- en werkcolleges: 2  lesuren   02,50 practicum en oefeningen:  lesuren   00,00 vormen van groepsleren:  lesuren   00,00 studietijd buiten contacturen: 76  klokuren   95,00 Verdere toelichting: hoorcollege : voorstelling van het project. zelfstandig werk : Analyses op PIME met 'waterkoffer'. zelfstandig werk : analyses uitgevoerd in lab op school. Er principe kan slechts deelgenomen worden aan het project indien alle praktijkoefeningen gedurende periode 1 uitgevoerd zijn. Indien een student er niet in slaagt om alle door hem gewettigd gemiste labs binnen een periode in te halen, werkt de opleidingscoördinator een individuele regeling uit. De student dient hiervoor de opleidingscoördinator tijdig te contacteren EVALUATIE Eerste examenperiode Evaluatie 1) Interactieve toets project, individueel (25%) 2) Groepsproduct (25%) presentatie project (verslag + mondeling) verslag van de testen uitgevoerd in PIME verslag analyses uitgevoerd op school          3) Groepsproces (25%)          4) Individuele bijdrage in de groep (25%) Wanneer er op twee onderdelen een onvoldoende wordt behaald kan de student niet geslaagd zijn voor het project. tijd voor examinering uren 2 %    02,50 Tweede examenperiode Enkel de individuele schriftelijke toets kan hernomen worden, de andere scores blijven behouden.

 

1 Chemie - 1CH - Onderdelen - Organische chemie    O.O. heeft componenten: Neen Afstudeerrichting: CH:Chemie Code: 10047 Academiejaar: 2009-2010 Type: kern Niveau: inleidend Programmajaar: 1 Periode binnen het modeltraject: Periode 2 Aantal studiepunten: 6 Wegingscoëfficient: 6 Totaal aantal contacturen: 72 Totaal studietijd: 156 Deeltijds programma: deel 1 Examencontract: niet mogelijk Deliberatie: mogelijk Vrijstelling of overdracht: mogelijk Onderwijstaal: Nederlands Lector(en): Gutschoven Inge Meyers Caroline   KORTE OMSCHRIJVING In het opleidingsonderdeel “Organische chemie” wordt een antwoord gezocht op de volgende vragen: Hoe ziet een organische molecule eruit? Hoe wordt ze voorgesteld? Welke eigenschappen bezitten deze moleculen en waarom, en welke reacties kunnen optreden? Zonder deze basiskennis kan een student niet starten met het opleidingsonderdeel “Organische reacties” uit periode 3. Hierbij houden we steeds voor ogen dat datgene wat een student zelf heeft gedaan, dit zowel in de vele oefeningen als in de praktijksessies, beter onthouden wordt. De nadruk in de praktijksessies wordt gelegd op de basishandelingen nodig tijdens een organische synthese, het opzuiveren en het bepalen van de zuiverheidsgraad. COMPETENTIEGERICHTE LEERDOELEN  Dit opleidingsonderdeel draagt in het bijzonder bij tot het realiseren van volgende opleidingsdoelen (eindtermen) Algemene competenties CH106 blijft onder druk zorgvuldig werken CH115 handelt volgens de geldende milieunormen CH119 toont respect voor materiaal en het gebruik ervan Algemene beroepsgerichte competenties CH231 onderscheidt hoofd- en bijzaken CH235 baseert zijn oordeel op de gegevens en feiten CH244 bereidt taken systematisch voor CH245 organiseert het werk in een efficiënte planning CH258 schat veiligheidsrisico's in, zoekt de relevante info op en past ze zinvol toe Beroepsspecifieke competenties SPECIFIEKE DOELSTELLINGEN 1. bezit een grondige kennis van de voorstellingswijzen & elektronische effecten (isomeren, zuur-base gedrag, aromaticiteit en kanonieken, inductieve effecten) in organische verbindingen. 2. kent de basisreactiemechanismen van de verschillende organische klassen. 3. voert met hulp een eenvoudige synthese en zuivering van een organisch product uitvoeren. 4. verklaart de eigenschappen en specifieke reacties van geconjugeerde alkanen, alkenen (polyenen) en alkynen, alcoholen, carbonzuren en hun derivaten en past ze toe. 5. gebruikt de verschillende notaties voor organische moleculen en zet ze in elkaar om indien één notatie gegeven is. 6. bepaalt op basis van de verschillende parameters de energie van een moleculeen tekent de meest stabiele conformatie van een gegeven molecule. 7. verklaart waarom dat de e-dichtheid in organische moleculen niet overal hetzelfde is. 8. omschrijft de begrippen inductief en mesomeer effect en past deze toe op eenvoudige verbindingen. 9. herkent aromaten, niet aromaten en antiaromaten. 10. schrijft al de resonantievormen van een molecule met delocalisatie op en rangschikt naar bijdrage. 11. verklaart het zuur-base gedrag van moleculen verklaren. 12. onderscheidt de verschillende soorten isomeren van elkaar. 13. geeft op een eenduidige manier de naam aan een organische molecule 14. omschrijft het begrip chiraliteit omschrijven 15. herkent en benoemt optisch aktieve moleculen 16. onderscheidt de soorten optische isomeren (enantiomeren, epimeren, diasterioisomeren) ,definiëert de soorten en onderscheidt ze van elkaar. 17. kent het begrip mesovorm en past het correct toe 18. scheidt een racemisch mengsel 19. benoemt correct de verschillende deeltjes die meedoen aan een organische reactie 20. voorspelt welke soort reactie het meest waarschijnlijk is voor een bepaalde functionele groep. 21. schrijft van elke functionele groep het basisreactiemechanisme op 22. verklaart de lage reactiviteit van alkanen. 23. past de reactiemechanismes van de elektrofiele, nucleofiele en radicalaire additie toe op alkanen, alkenen en alkynen. 24. voorspelt voor de meest gebruikte reagentia welk produkt(en) gevormd wordt na reactie met alkenen (polyenen) en alkynen. 25. omschrijft de belangrijkste reagentia gebruikt voor een oxidatie of een reductiereactie. 26. schrijft een uitgebalanceerde reactie uit via halfreacties en bepaalt de oxidatietrap. 27. voorspelt voor de meest gebruikte reagentia voorspellen welk produkt(en) gevormd wordt na reactie met alcoholen, carbonzuren en hun derivaten. 28. past de verschillende factoren die bepalend zijn in de keuze tussen een substitutie of een eliminatiereactie correct toe op eenvoudige reacties van alcoholen. 29. leidt de orde van de optredende nucleofiele reactie (substitutie of eliminatie) afleiden op basis van het reactieschema. 30. verklaart het verschil in reactiviteit van de carbonzuren en de carbonzuurderivaten tijdens een nucleofiele substitutiereactie. 31. geeft een verklaring voor het voorkomen van  reacties waarbij de alfa-positie van het carbonzuur(derivaat) betrokken is. 32. somt de basisreacties die de alcoholen ondergaan op en schrijft telkens het reactiemechanisme uit. 33. voert onder begeleiding een eenvoudige synthese uit. 34. bouwt een eenvoudige opstelling op. 35. voert via destillatie een zuivering uit en controleert op zuiverheid. VEREISTE BEGINCOMPETENTIES Opleidingsonderdelen waarvoor voorafgaand credits dienen behaald te zijn geen Opleidingsonderdelen die vooraf dienen gevolgd te zijn geen Andere begincompetenties LEERINHOUDEN Voorstellingswijze organische verbindingen      a) skeletnotatie-structuurnotatie-lewisnotatie-brutoformule   b) sawhorse notatie  c) newman notatie        d) wedge notatie  e) fisherprojectie  Conformaties en energieinhoud (toegepast op alkanen). e-spreiding in een organische verbinding      a) inductief effect        b) mesomeer effect (delocalisatie, resonantie en aromaticiteit). Zuur-base gedrag. Isomeren:          a) structuurisomeren       b) stereoisomeren: geometrische isomeren: cis/trans – Z/E     optische isomeren: R/S wijnsteenzuur-        mesovorm. Soorten organische reacties        a) reactiviteit        b) onderverdeling van de organische reacties radicalair-ionair  c) soorten reacties: additiereactie - substitutiereactie - eliminatiereactie. De verschillende belangrijke organische reacties typisch voor de aanwezige  functionele groepen in vetten worden uitgediept.   a) De reacties van alkanen; alkenen en alkynen.   b) De alcoholen.   c) De carbonzuren en carbonzuurderivaten. De reactiemechanismen worden besproken en via oefeningen ingeoefend. STUDIEMATERIAAL Cursus “Organische chemie” – auteur: Inge Gutschoven  – Plantijn Hogeschool 2009 Cursus “Organische chemie praktijk” – auteur: Inge Gutschoven  – Plantijn Hogeschool 2009 Zelfstudie oefeningen + e-campus. " Organic Chemistry , 6th edition" - John E. McMurry (ISBN 0-534-42005-2) - Brooks Cole . WERKVORMEN Soort werkvorm uren   % hoor- en werkcolleges: 50  lesuren   29,24 practicum en oefeningen: 18  lesuren   10,53 vormen van groepsleren: 0  lesuren   00,00 studietijd buiten contacturen: 99  klokuren   57,89 Verdere toelichting: Hoor- en werkcolleges. Practicum en oefeningen. zelfstudie. EVALUATIE Eerste examenperiode Integratieve toets INT2-1 bevat vragen vanuit het opleidingsonderdeel “Organische chemie" Schriftelijk examen met kennis- , inzicht- en toepassingsvragen, zowel stellingvragen, meerkeuzevragen als open vragen. Permanente evaluatie van de labopdrachten. Indien een student er niet in slaagt om alle door hem gewettigd gemiste labs binnen een periode in te halen, werkt de opleidingscoördinator een individuele regeling uit. De student dient hiervoor de opleidingscoördinator tijdig te contacteren Evaluatie van de invulbladen. Controle van de voorbereiding van de practica, met mogelijkheid tot sanctie bij onvoldoende voorbereiding. Studenten die een practicumopdracht niet voorbereid hebben kunnen uitgesloten worden van uitvoering van die opdracht multiple-choice vragen worden gequoteerd met puntenaftrek tijd voor examinering uren 4 %    02,34 Tweede examenperiode Integratieve toets INT2-1 bevat vragen vanuit het opleidingsonderdeel “Organische chemie” Schriftelijk examen met kennis- , inzicht- en toepassingsvragen, zowel stellingvragen, meerkeuzevragen als open vragen. De resultaten behaald tijdens het praktijkwerk blijven behouden. multiple-choice vragen worden gequoteerd met puntenaftrek

 

1 Chemie - 1CH - Onderdelen - Evenwichten    O.O. heeft componenten: Ja O.O. bestaat uit componenten Kation en anion praktijk/centrifuge Thermodynamica en chemisch evenwicht Afstudeerrichting: CH:Chemie Code: 10082 Academiejaar: 2009-2010 Programmajaar: 1 Periode binnen het modeltraject: Periode 2 Aantal studiepunten: 8 Wegingscoëfficient: 8 Totaal aantal contacturen: 102 Totaal studietijd: 208 Examencontract: niet mogelijk Deliberatie: mogelijk Vrijstelling of overdracht: mogelijk Lector(en): Janssens Carla Nachtegaele Hubert Van Eyken Els   COMPETENTIEGERICHTE LEERDOELEN  Dit opleidingsonderdeel draagt in het bijzonder bij tot het realiseren van volgende opleidingsdoelen (eindtermen) Algemene competenties Algemene beroepsgerichte competenties CH231 onderscheidt hoofd- en bijzaken CH238 verzamelt gegevens en,/of meetresultaten in tabelvorm, volgens de richtlijnen CH240 zorgt dat anderen gemakkelijk hun weg vinden op hun werkomgeving en in hun labjournaal CH244 bereidt taken systematisch voor CH256 schriftelijk: maakt een schriftelijk wetenschappelijk, kernachtig en juist verslag volgens de regels beschreven in "Noteren en verslaggeving" CH258 schat veiligheidsrisico's in, zoekt de relevante info op en past ze zinvol toe Beroepsspecifieke competenties SPECIFIEKE DOELSTELLINGEN Alle info zie deelfiches VEREISTE BEGINCOMPETENTIES Opleidingsonderdelen waarvoor voorafgaand credits dienen behaald te zijn geen Opleidingsonderdelen die vooraf dienen gevolgd te zijn Andere begincompetenties Alle info zie deelfiches

 

1 Chemie - 1CH - Onderdelen - Thermodynamica en chemisch evenwicht    Component behoort tot O.O.: Evenwichten Afstudeerrichting: CH:Chemie Code: 10083 Academiejaar: 2009-2010 Type: ? Niveau: ? Programmajaar: 1 Periode binnen het modeltraject: :-- Aantal studiepunten: nvt Wegingscoëfficient: 81 Totaal aantal contacturen: 79 Totaal studietijd: 168,48 Deeltijds programma: Vrijstelling of overdracht: niet mogelijk Onderwijstaal: Nederlands Lector(en): Janssens Carla Nachtegaele Hubert Ollevier Jeroen Theunen Marjorie   KORTE OMSCHRIJVING We vertrekken van de allereenvoudigste waarnemingen en kennis omtrent "warmte" en "arbeid" om de thermodynamische hoofdwetten in een  chemische context te interpreteren. We richten ons daarbij heel veel op het kunnen uitrekenen van  reactie-enthalpieën en evenwichtsconstanten, vertrekkend van getabelleerde thermodynamische grootheden in standaard-referentiewerken. Als uit dit eerste deel het inzicht in en verband tussen thermodynamica en chemisch evenwicht verworven is,  wordt in de volgende lessen dieper ingegaan op allerlei chemische evenwichten bij verschillende types van chemische reacties. Tijdens het practicum worden enkele fysico-chemische thermodynamische grootheden gemeten. COMPETENTIEGERICHTE LEERDOELEN  Dit opleidingsonderdeel draagt in het bijzonder bij tot het realiseren van volgende opleidingsdoelen (eindtermen) Algemene competenties Algemene beroepsgerichte competenties CH238 verzamelt gegevens en,/of meetresultaten in tabelvorm, volgens de richtlijnen CH240 zorgt dat anderen gemakkelijk hun weg vinden op hun werkomgeving en in hun labjournaal CH244 bereidt taken systematisch voor CH256 schriftelijk: maakt een schriftelijk wetenschappelijk, kernachtig en juist verslag volgens de regels beschreven in "Noteren en verslaggeving" CH258 schat veiligheidsrisico's in, zoekt de relevante info op en past ze zinvol toe Beroepsspecifieke competenties SPECIFIEKE DOELSTELLINGEN Na deze lessen en practica … 1.       kan de student gebruik maken van het verband tussen  enerzijds thermodynamische gegevens en anderzijds de evenwichtsconstante van een reactie (bij 25°C). 2.       schat de student de verschuiving van chemisch evenwicht correct in als de thermodynamische gegevens beschikbaar zijn. 3.       berekent de student de reactiesnelheid en orde van een reactie uit metingen van het reactieverloop. 4.       berekent de student de reactiesnelheidsconstante en evenwichtsconstante uit metingen van het reactieverloop. 5.       kan de student voor eenvoudige types reacties de reactiesnelheidsconstante k en activeringsenergie Ea . volumetrische bepalen. 6.       berekent de student op een correcte manier de oplosbaarheid uit het oplosbaarheidsproduct en vice versa. 7.       zuivert de student  verontreinigde vaste stoffen met behulp van  omkristallisatie. 8.       meet de student oppervlaktespanning met minstens 2 verschillende methodes. 9.       gebruikt de student elementaire elektrische meettoestellen (multimeter, vermogenmeter) op een veilige en correcte manier. 10.   werkt de student op een correcte manier met een calorimeter voor eenvoudige calorimetrische bepalingen. 11.   werkt de student een energie/warmtebalans uit om een (soortelijke/molaire/totale) warmtecapaciteit te berekenen. 12.   gebruikt de student interface–mogelijkheden om metingen rechtstreeks van apparatuur naar de PC te sturen, in situaties waarin een dergelijke procedure de efficiëntie van het werk ten goede komt. 13. gebruikt de student de Excel–procedures LIJNSCH en OPLOSSER voor het fitten van een gegeven functie aan zelf uitgevoerde metingen. LEERINHOUDEN Chemische thermodynamica, voor zover dit als achtergrondkennis noodzakelijk is voor het begrijpen van warmteoverdracht bij chemisch en fysico–chemische processen, voor het begrijpen van chemische en fysico–chemische evenwichten en voor het verschuiven van evenwicht. Komen aan bod: 1.       Enthalpie, entropie, vrije enthalpie 2.       Verband tussen evenwichtsconstante en verschil in vrije enthalpie 3.       Wet van Nernst 4.       Gebruik van tabellen met thermodynamische gegevens 5.       Ionische evenwichten en oplossingen 6.       Reactiesnelheid en orde van een reactie 7.       Verband reactiesnelheid, evenwichtsconstante en ionisatiegraad 8.       Wet van Lechatelier, Verdunningswet van Ostwald 9.       Oplosbaarheid en oplosbaarheidsproduct 10.   Proefbuisexperimenten vertalen in correcte reactievergelijking 11.   Gebruik en werking van een centrifuge 12.   Oppervlaktespanning 13.   Eenvoudige elektrische meettechnieken (enkel in practica). 14. Elektrolysecel en brandstofcel (in practica – theorie in periode 3). STUDIEMATERIAAL 1.       Cursus “Chemische thermodynamica” auteurs: Hubert Nachtegaele, Carla Janssens – Plantijn Hogeschool 2009 2.       cursus “oppervlaktespanning” auteur: Hubert Nachtegaele – Plantijn Hogeschool 2009 3.       e-learning oefeningen ( http://srv755/COO op e-campus) 4.       EDU-mappen op e-campus waarop alle documenten te vinden zijn (PR-opdrachten, oefeningen, extra illustraties, presentaties, …). Werkwijze zoals bij “gassen en vloeistoffen” in periode 1. 5.       Handleiding “Noteren en verslaggeving tijdens practica” – auteur: H. Nachtegaele – Plantijn Hogeschool 2009 6.       Brochure “Veiligheid en kwaliteit” + risicoanalysekaartje 7.       Uitgeschreven labopdrachten die uitgevoerd worden in het lab fysica maar die door de studenten buiten het lab voorbereid moeten worden: 2-1: Calorimetrische titratie 2-2: Warmtecapaciteit van een vloeistof meten 2-3: Verdampingswarmte meten 2-4: Elektrolyse, thermodynamisch bekeken 2-5: Reactiesnelheid meten, conductometrisch 2-6: Labo “inleiding elektriciteit” (opfrissing van basisbegrippen die vereist zijn voor uitvoering van andere opdrachten) 2-7: Oppervlaktespanning meten (sluit aan bij component “oppervlaktespanning” van dit opleidingsonderdeel) Opdrachten 2-1 tot 2-7 komen in een rotatiesysteem. De studenten krijgen 2 weken voor het begin van de periode de planning daarvan (wie welke week welke opdracht moet uitvoeren).  De teksten voor deze opdrachten zijn beschikbaar via elektronisch leerplatform 8.       Opdrachten die in lab chemie uitgevoerd worden: a.    Jodimetrische bepaling van reactiesnelheid & activeringsenergie van een redoxreactie  (8u) b.    Omkristallisatie (2 x 4u) WERKVORMEN Soort werkvorm uren   % hoor- en werkcolleges: 32  lesuren   17,39 practicum en oefeningen: 44  lesuren   23,91 vormen van groepsleren: 0  lesuren   00,00 studietijd buiten contacturen: 105  klokuren   57,07 Verdere toelichting: EVALUATIE Eerste examenperiode 1.       permanente evaluatie van de labopdrachten (gedeeltelijk steekproefsgewijs, gedeeltelijk systematisch). 2.     controle van de voorbereiding van de practica, met mogelijkheid tot sanctie bij onvoldoende voorbereiding: Studenten die een practicum–opdracht niet voorbereid hebben kunnen uitgesloten worden van uitvoering van die opdracht. 3.     controle tijdens de practica van correct gebruik van het labschrift 4.     controle op het gebruik van het zelfstudiemateriaal (o.a. geautomatiseerde tracking van e-learning–oefeningen) 5.     Integratieve toetsing over het gehele opleidingsonderdeel INT2-1 Deze integratieve toets behandelt in gelijke mate... a.       de leerstof en oefeningen die aan bod gekomen zijn tijdens de hoor- en werkcolleges. b.       de tijdens de practica te verwerven kennis en vaardigheden. 6.     Oefeningen en vaardigheden die ook in e-learning aan bod komen krijgen extra aandacht in de integratieve toets.   De verdeling van de punten over integratieve toets (±90%) en permanente evaluatie (±10%) betekent niet dat de practica slechts voor 10% meetellen: in de integratieve toets handelt ongeveer de helft van de vragen over kennis en vaardigheden die tijdens de practica verworven en/of ingeoefend moeten worden.   Indien een student er niet in slaagt om alle door hem gewettigd gemiste labs binnen een periode in te halen, werkt de opleidingscoördinator een individuele regeling uit. De student dient hiervoor de opleidingscoördinator tijdig te contacteren. tijd voor examinering uren 3 %    01,63 Tweede examenperiode De punten behaald voor permanente evaluatie worden van de eerste naar de tweede examenperiode overgenomen. Integratieve toetsing over het gehele opleidingsonderdeel.

 

1 Chemie - 1CH - Onderdelen - Kation en anion praktijk/centrifuge    Component behoort tot O.O.: Evenwichten Afstudeerrichting: CH:Chemie Code: 10084 Academiejaar: 2009-2010 Type: ? Niveau: ? Programmajaar: 1 Periode binnen het modeltraject: :-- Aantal studiepunten: nvt Wegingscoëfficient: 19 Totaal aantal contacturen: 23 Totaal studietijd: 39,52 Deeltijds programma: Vrijstelling of overdracht: niet mogelijk Onderwijstaal: Nederlands Lector(en): Meyers Caroline Ollevier Jeroen Van Eyken Els   KORTE OMSCHRIJVING Wanneer de studenten inzicht hebben verkregen in het verband tussen thermodynamica en chemisch evenwicht, kan dieper worden ingegaan op de beïnvloeding van deze evenwichten. Om dit te illustreren wordt het evenwicht van slecht oplosbare elektrolyten gedetailleerd bestudeerd. In de daaraan gekoppelde labopdrachten omkristallisatie en ionenanalyse   (”Kation en anion analyse praktijk/centrifuge”), wordt voor de student het belang van deze beïnvloeding van het chemisch evenwicht onmiddellijk duidelijk. COMPETENTIEGERICHTE LEERDOELEN  Dit opleidingsonderdeel draagt in het bijzonder bij tot het realiseren van volgende opleidingsdoelen (eindtermen) Algemene competenties Algemene beroepsgerichte competenties CH231 onderscheidt hoofd- en bijzaken CH240 zorgt dat anderen gemakkelijk hun weg vinden op hun werkomgeving en in hun labjournaal CH258 schat veiligheidsrisico's in, zoekt de relevante info op en past ze zinvol toe Beroepsspecifieke competenties SPECIFIEKE DOELSTELLINGEN 1. De student schrijft de waarnemingen bij proefbuis-experimenten (neerslag, complexatie, gasvorming, …) neer in een juiste reactievergelijking 2. De student stelt een schema op om op basis van oplosbaarheid en oplosbaarheidprodukt in een onbekend mengsel de anionen of kationen te bepalen 3. De student schrijft correct diverse reacties zowel met als zonder elektronenuitwisseling uit 4. De student werkt veilig met een centrifuge LEERINHOUDEN Reacties op basis van : redox, complexatie, zuur-base, verdringing, hydrolyse, neerslag, gasvorming. Exo- en endotherm karakter van een reactie. Amfoteer karakter van metalen. STUDIEMATERIAAL Cursus "Chemie van Oplossingen" Carla Janssens - Plantijn Hogeschool 2009. Cursus Thermodynamica en Chemisch Evenwicht (periode 2) Hubert Nachtegaele - Carla Janssens - Plantijn Hogeschool 2009. Lab-benodigdheden idem als in periode 1 & 2. Eenvoudig rekenmachine. Tabel van Mendeljev. Handleiding van een centrifuge.   WERKVORMEN Soort werkvorm uren   % hoor- en werkcolleges: 2  lesuren   04,60 practicum en oefeningen: 16  lesuren   36,78 vormen van groepsleren: 0  lesuren   00,00 studietijd buiten contacturen: 25  klokuren   57,47 Verdere toelichting: Hoorcollege. Praktijksessies. EVALUATIE Eerste examenperiode INT 2 - 2 : Kennisvragen gecombineerd met oefeningen en toepassingen uit het hoorcollege en praktijkopdrachten. De permanente beoordeling van de praktijkopdrachten, de invulbladen van ionanalyse, de beoordeling van het labjournaal Indien een student er niet in slaagt om alle door hem gewettigd gemiste labs binnen een periode in te halen, werkt de opleidingscoördinator een individuele regeling uit. De student dient hiervoor de opleidingscoördinator tijdig te contacteren” tijd voor examinering uren 0.5 %    01,15 Tweede examenperiode INT2-2 kan hernomen worden, de permanente evaluatie blijft behouden.

 

1 Chemie - 1CH - Onderdelen - Project : over vetten en zepen    O.O. heeft componenten: Neen Afstudeerrichting: CH:Chemie Code: 00136 Academiejaar: 2009-2010 Type: kern Niveau: inleidend Programmajaar: 1 Periode binnen het modeltraject: Periode 2 Aantal studiepunten: 4 Wegingscoëfficient: 4 Totaal aantal contacturen: 4 Totaal studietijd: 104 Deeltijds programma: deel 2 Examencontract: niet mogelijk Deliberatie: mogelijk Vrijstelling of overdracht: mogelijk Onderwijstaal: Nederlands Lector(en): Gutschoven Inge Santens Roald   KORTE OMSCHRIJVING In het project, “Over vetten en zepen” synthetiseren de studenten een goed ruikende zeep uit een zelf gekozen vet. Hierbij wordt de reeds verworven kennis, integratief ingeoefend  en worden alle stappen doorlopen van keuze van het vet, over de synthese en zuivering tot de bepaling van de fysico-chemische eigenschappen van de zeep. Vervolgens bestuderen ze hiervan enkele reinigende eigenschappen en vergelijken deze met een commerciële zeep. Ze vergelijken ook de kwaliteit van verschillende voedingsvetten aan de hand van de meest gebruikte analysemethodes. Het project is natuurlijk ook een perfecte oefening voor de student om zijn communicatieve vaardigheden verder in te oefenen.   COMPETENTIEGERICHTE LEERDOELEN  Dit opleidingsonderdeel draagt in het bijzonder bij tot het realiseren van volgende opleidingsdoelen (eindtermen) Algemene competenties CH106 blijft onder druk zorgvuldig werken CH115 handelt volgens de geldende milieunormen CH119 toont respect voor materiaal en het gebruik ervan Algemene beroepsgerichte competenties CH231 onderscheidt hoofd- en bijzaken CH235 baseert zijn oordeel op de gegevens en feiten CH238 verzamelt gegevens en,/of meetresultaten in tabelvorm, volgens de richtlijnen CH244 bereidt taken systematisch voor CH245 organiseert het werk in een efficiënte planning CH258 schat veiligheidsrisico's in, zoekt de relevante info op en past ze zinvol toe Beroepsspecifieke competenties SPECIFIEKE DOELSTELLINGEN 1. De student zoekt nuttige en wetenschappelijk correcte informatie met betrekking tot het project, door gebruik te maken van een gerichte lijst met internetsites en literatuur. 2. De student bereidt een uit te voeren analyse grondig  voor in het praktijkjournaal: R/S zinnen, materiaal, toestellen, hoeveelheden, tijdsplanning, … . 3. De student werkt veilig. 4. De student schrijft een correct wetenschappelijk verslag. 5. De student geeft een mondelinge presentatie. 6. De student werkt elementair analytisch werken. 7. De student schrijft correct stoechiometrisch eenvoudige redoxreacties en zuur-base reacties die betrekking hebben op hun project. 8. De student past zijn inzicht in organische moleculen en organische reacties toe op zijn project. 9. De student meet en bepaalt nauwkeurig. 10. De student voert eenvoudige fysico-chemische experimenten uit. 11. De student gebruikt correct elementaire mechanica (krachten, valversnelling, gewicht, oppervlaktespanning ...), en elektronische onderweger. 12. De student geeft de definities van de kengetallen, de daarbijbehorende reacties en de wijze van berekening correct weer. VEREISTE BEGINCOMPETENTIES Opleidingsonderdelen waarvoor voorafgaand credits dienen behaald te zijn geen Opleidingsonderdelen die vooraf dienen gevolgd te zijn Alle opleidingsonderdelen uit periode 2 dienen gevolgd te worden.     Andere begincompetenties geen LEERINHOUDEN Vetten en zepen: synthesewijze en typische organische reacties. Gebruik van een electronische onderweger. Fysische begrippen: oppervlaktespanning, Critische Micellaire Concentratie. Stoechiometrie van redoxreacties. Staalname. Voedingsbodems en microbiologische basisbegrippen. pH. STUDIEMATERIAAL internet. bibliotheek. labmateriaal en glaswerk. WERKVORMEN Soort werkvorm uren   % hoor- en werkcolleges:  lesuren   00,00 practicum en oefeningen:  lesuren   00,00 vormen van groepsleren:  lesuren   00,00 studietijd buiten contacturen: 104  klokuren   96,30 Verdere toelichting: voorstelling van het project tijdens de projectweek. Zelfstandig werk : analyses uitgevoerd in het lab op school. EVALUATIE Eerste examenperiode Individuele schriftelijke toets INT2-3: 25% punten Schriftelijk examen met kennis- , inzicht- en toepassingsvragen, zowel stellingvragen, meerkeuzevragen als open vragen. Multiple choice vragen worden steeds gequoteerd met puntenaftrek. Groepsproces: 25%punten Groepsproduct (verslag + presentatie) :25%punten. Individuele bijdrage in de groep (bijdragen van de verschillende delen staan beschreven in de "CGO-trotter"): 25%punten. tijd voor examinering uren 4 %    03,70 Tweede examenperiode Enkel de individuele schriftelijke toets kan hernomen worden, de andere scores blijven behouden. Schriftelijk examen met kennis- , inzicht- en toepassingsvragen, zowel stellingvragen, meerkeuzevragen als open vragen

 

1 Chemie - 1CH - Onderdelen - Organische reacties    O.O. heeft componenten: Neen Afstudeerrichting: CH:Chemie Code: 00137 Academiejaar: 2009-2010 Type: kern Niveau: inleidend Programmajaar: 1 Periode binnen het modeltraject: Periode 3 Aantal studiepunten: 5 Wegingscoëfficient: 5 Totaal aantal contacturen: 48 Totaal studietijd: 130 Deeltijds programma: deel 1 Examencontract: niet mogelijk Deliberatie: mogelijk Vrijstelling of overdracht: mogelijk Onderwijstaal: Nederlands Lector(en): Gutschoven Inge Meyers Caroline Van Eyken Els   KORTE OMSCHRIJVING Het onderdeel “Organische reacties”wordt verder opgebouwd rond de vraag ”welke moleculen met elkaar reageren”. Een verdere uitbreiding naar functionele groepen komt aan bod. Om het begrip kleur te kunnen kaderen, worden de optische eigenschappen van de functionele groepen, die onverzadigdheden bezitten, extra belicht. Er wordt tevens de nadruk gelegd op het synthetisch belang van sommige functionele groepen. COMPETENTIEGERICHTE LEERDOELEN  Dit opleidingsonderdeel draagt in het bijzonder bij tot het realiseren van volgende opleidingsdoelen (eindtermen) Algemene competenties CH106 blijft onder druk zorgvuldig werken CH114 handelt volgens de geldende ethische normen CH119 toont respect voor materiaal en het gebruik ervan Algemene beroepsgerichte competenties CH231 onderscheidt hoofd- en bijzaken CH235 baseert zijn oordeel op de gegevens en feiten CH238 verzamelt gegevens en,/of meetresultaten in tabelvorm, volgens de richtlijnen CH244 bereidt taken systematisch voor CH245 organiseert het werk in een efficiënte planning CH258 schat veiligheidsrisico's in, zoekt de relevante info op en past ze zinvol toe Beroepsspecifieke competenties SPECIFIEKE DOELSTELLINGEN 1.somt de specifieke reacties en de benodigde reagentia voor de reacties van de volgende functionele groepen: alkenen, alkynen, alkadienen, alkylhalogeniden, ethers en epoxiden. 2. verklaart het begrip kleur aan de hand van de gedelocaliseerde orbitalen. 3. werkt het reactiemechanisme volledig uit van de typische reacties van de bovenstaande functionele groepen (zie punt 1). 4. schat  het belang van de alkylhalogeniden in een organische synthese correct in. 5. schrijft een syntheseweg uit voor een eenvoudige molecule gebruik makende van al de reeds ingeoefende reacties. 6. somt de specifieke reacties en de benodigde reagentia op voor de reacties van de volgende functionele groepen: aminen & carbonylverbindingen. 7. werkt het reactiemechanisme volledig uit van de typische reacties van de bovenstaande functionele groepen (zie punt 1). 8. schrijft de belangrijkste alfa-carbanionreacties van de carbonylverbindingen (vb: aldolcondensatie, haloformreactie) uit. 9. is in staat het zuur/ base gedrag van een organische molecule te  voorspellen. 10. verklaart het zuur/base gedrag van een organische molecule. 11. gaat veilig om met organische reagentia & glaswerk. 12. maakt zelfstandig een opstelling. 13. controleert GC, IR, smelt- kookpunt  kunnen gebruiken om de  zuiverheid te controleren. 14. houdt het labschrift correct bijhouden. 15. rapporteert efficiënt. VEREISTE BEGINCOMPETENTIES Opleidingsonderdelen waarvoor voorafgaand credits dienen behaald te zijn geen Opleidingsonderdelen die vooraf dienen gevolgd te zijn Organische chemie Andere begincompetenties geen LEERINHOUDEN De verschillende belangrijke organische reacties typisch voor de alkenen, alkynen, alkylhalogeniden, ethers & epoxiden worden uitgediept. Gedelocaliseerde orbitalen & kleur. De verschillende belangrijke organische reacties typisch voor de aminen & carbonylverbindingen worden uitgediept. Zuur-base theorie toegepast op organische verbindingen. De reactiemechanismen worden besproken en via oefeningen ingeoefend. STUDIEMATERIAAL Cursus "Organische Reacties" - Inge Gutschoven - Plantijn Hogeschool 2009. Handboek  Organic Chemistry , 6th edition, John E. McMurry; Brooks Cole 2000, ISBN: 0-534-42005-2 . Zelfstudie oefening pakketten. Oefeningen e-learning WERKVORMEN Soort werkvorm uren   % hoor- en werkcolleges: 28  lesuren   19,86 practicum en oefeningen: 16  lesuren   11,35 vormen van groepsleren: 0  lesuren   00,00 studietijd buiten contacturen: 93  klokuren   65,96 Verdere toelichting: Hoor- en werkcolleges. Practicum en oefeningen. EVALUATIE Eerste examenperiode Integratieve toets INT3-1 bevat vragen vanuit het opleidingsonderdeel “Organische reacties”. Schriftelijk examen met kennis- , inzicht- en toepassingsvragen, zowel stellingvragen, meerkeuzevragen als open vragen Permanente evaluatie van de labopdrachten. controle van de voorbereiding van de practica, met mogelijkheid tot sanctie bij onvoldoende voorbereiding: studenten die een practicum opdracht niet hebben voorbereid kunnen uitgesloten worden van uitvoering van de opdracht. Indien een student er niet in slaagt om alle door hem gewettigd gemiste labs binnen een periode in te halen, werkt de opleidingscoördinator een individuele regeling uit. De student dient hiervoor de opleidingscoördinator tijdig te contacteren Evaluatie van de invulbladen (verslagen). multiple-choice vragen worden gequoteerd met puntenaftrek tijd voor examinering uren 4 %    02,84 Tweede examenperiode Integratieve toets INT3-1 bevat vragen vanuit het opleidingsonderdeel “Organische reacties”. Schriftelijk examen met kennis- , inzicht- en toepassingsvragen, zowel stellingvragen, meerkeuzevragen als open vragen  multiple-choice vragen worden gequoteerd met puntenaftrek De resultaten behaald tijdens het praktijkwerk blijven behouden.

 

1 Chemie - 1CH - Onderdelen - Chemie van oplossingen    O.O. heeft componenten: Ja O.O. bestaat uit componenten Beschrijven van de meetvariatie PH en kleur Afstudeerrichting: CH:Chemie Code: 10085 Academiejaar: 2009-2010 Programmajaar: 1 Periode binnen het modeltraject: Periode 3 Aantal studiepunten: 5 Wegingscoëfficient: 5 Totaal aantal contacturen: 72 Totaal studietijd: 130 Examencontract: niet mogelijk Deliberatie: mogelijk Vrijstelling of overdracht: mogelijk Lector(en): Janssens Carla Van Eyken Els Van Vlaslaer Veerle   COMPETENTIEGERICHTE LEERDOELEN  Dit opleidingsonderdeel draagt in het bijzonder bij tot het realiseren van volgende opleidingsdoelen (eindtermen) Algemene competenties Algemene beroepsgerichte competenties CH231 onderscheidt hoofd- en bijzaken CH235 baseert zijn oordeel op de gegevens en feiten CH252 algemeen: maakt gebruik van de correcte wetenschappelijke terminologie CH255 schriftelijk: gebruikt korte zinnen en directe taal CH256 schriftelijk: maakt een schriftelijk wetenschappelijk, kernachtig en juist verslag volgens de regels beschreven in "Noteren en verslaggeving" Beroepsspecifieke competenties SPECIFIEKE DOELSTELLINGEN alle info zie deelfiches VEREISTE BEGINCOMPETENTIES Opleidingsonderdelen waarvoor voorafgaand credits dienen behaald te zijn geen Opleidingsonderdelen die vooraf dienen gevolgd te zijn Andere begincompetenties alle info zie deelfiches

 

1 Chemie - 1CH - Onderdelen - PH en kleur    Component behoort tot O.O.: Chemie van oplossingen Afstudeerrichting: CH:Chemie Code: 10086 Academiejaar: 2009-2010 Type: ? Niveau: ? Programmajaar: 1 Periode binnen het modeltraject: :-- Aantal studiepunten: nvt Wegingscoëfficient: 73 Totaal aantal contacturen: 52 Totaal studietijd: 94,9 Deeltijds programma: Vrijstelling of overdracht: niet mogelijk Onderwijstaal: Nederlands Lector(en): Janssens Carla Van Cleemput Marjan Van Eyken Els   KORTE OMSCHRIJVING De kleur van een oplossing kan gebruikt worden om de concentratie van een component in de oplossing te bepalen. Deze kleurmetingen gebeuren met colorimeters of spectrofotometers   De kleur van een product of van een oplossing is ook vaak afhankelijk van de zuurtegraad of pH. In de onderwijseenheid “pH en kleur” wordt de pH van zuren, basen, zouten en buffers besproken en berekend. Het vertrekpunt van al deze pH-berekeningen, sluit naadloos aan op de leerinhoud van het opleidingsonderdeel “Thermodynamica en Chemisch evenwicht” uit periode 2.   Het verloop van de pH bij zuur-base titraties wordt gevolgd door het meten van de potentiaal met een geschikte elektrode (potentiometrische bepaling). Ook het juiste gebruik en de werking van kleurindicatoren wordt op deze manier belicht.     COMPETENTIEGERICHTE LEERDOELEN  Dit opleidingsonderdeel draagt in het bijzonder bij tot het realiseren van volgende opleidingsdoelen (eindtermen) Algemene competenties Algemene beroepsgerichte competenties CH231 onderscheidt hoofd- en bijzaken CH235 baseert zijn oordeel op de gegevens en feiten CH252 algemeen: maakt gebruik van de correcte wetenschappelijke terminologie CH255 schriftelijk: gebruikt korte zinnen en directe taal CH256 schriftelijk: maakt een schriftelijk wetenschappelijk, kernachtig en juist verslag volgens de regels beschreven in "Noteren en verslaggeving" Beroepsspecifieke competenties SPECIFIEKE DOELSTELLINGEN 1. Beheerst grondig de kwalitatieve en kwantitatieve eigenschappen van zuren, basen, zouten en mengsels hiervan (met accent op de bufferoplossingen). 2. Berekent  en bereidt verdunningsreeksen. 3. Voert eenvoudige spectrofotometrische metingen (bepaling onbekende concentratie via ijklijn). 4. Voert potentiometrische metingen uit met een gecombineerde glas-elektrode. LEERINHOUDEN Theorie van Arrhenius, Bronsted-Lowry en Lewis. Ligging van het evenwicht in een neutralisatiereactie (Ka en Kb). pH-berekeningen van waterige oplossingen van zuren, basen, zouten en buffers. Invloed van pH op Ks Titratiecurves. Zuur-base-indicatoren. Potentiometrie. Colorimetrie. STUDIEMATERIAAL Cursus “pH en kleur” Carla Janssens - Plantijn Hogeschool 2009 Lab-benodigdheden idem als in periode 1 & 2 Eenvoudig rekenmachine Tabel van Mendeljev. WERKVORMEN Soort werkvorm uren   % hoor- en werkcolleges: 30  lesuren   28,30 practicum en oefeningen: 20  lesuren   18,87 vormen van groepsleren: 0  lesuren   00,00 studietijd buiten contacturen: 54  klokuren   50,94 Verdere toelichting: Hoorcolleges met oefeningen. Praktijksessies. De specifieke doelstellingen van de volgende opleidingsonderdelen moeten gekend zijn : "Van atoom tot reagerende molekulen" (periode 1). "Thermodynamica & Chemisch Evenwicht"  (periode 2). EVALUATIE Eerste examenperiode  INT 3-2 : Schriftelijke examen met kennis-, inzicht- en toepassingsvragen en dit mogelijk met stellingvragen, meerkeuzevragen en open vragen. De permanente beoordeling van de praktijkopdrachten, de beoordeling van het labjournaal en de quotering op de verslagen (colorimetrie en potentiometrie) worden verrekend in het eindresultaat van INT 3-2. Bij de controle van de labvoorbereidingen bestaat als sanctie bij onvoldoende voorbereiding het uitsluiten van de student voor deze labopdracht met "0" als kwotatie. Elke niet-uitgevoerde praktijopdracht wordt als "0" gekwoteerd. De gemiste, gewettigde labsessies worden ingehaald tijdens de lesweken van dezelfde periode. De student werkt een regeling uit en legt deze ter goedkeuring voor aan de verantwoordelijke lector. Indien een student er niet in slaagt om alle door hem gewettigd gemiste labs binnen een periode in te halen, werkt de opleidingscoördinator een individuele regeling uit. De student dient hiervoor de opleidingscoördinator tijdig te contacteren .   tijd voor examinering uren 2 %    01,89 Tweede examenperiode Enkel de schriftelijke toets kan hernomen worden; de scores op de andere componenten blijven behouden.

 

1 Chemie - 1CH - Onderdelen - Beschrijven van de meetvariatie    Component behoort tot O.O.: Chemie van oplossingen Afstudeerrichting: CH:Chemie Code: 10087 Academiejaar: 2009-2010 Type: ? Niveau: ? Programmajaar: 1 Periode binnen het modeltraject: :-- Aantal studiepunten: nvt Wegingscoëfficient: 27 Totaal aantal contacturen: 20 Totaal studietijd: 35,1 Deeltijds programma: Vrijstelling of overdracht: niet mogelijk Onderwijstaal: Nederlands Lector(en): Van Vlaslaer Veerle   KORTE OMSCHRIJVING Als een experiment is uitgevoerd en je over een reeks meetresultaten beschikt dan is je werkt als biomedisch analist nog niet af: je moet deze resultaten kunnen beoordelen naar juistheid en precisie van de analysemethode toe.  Statistiek helpt om meetresultaten te plaatsen tegenover meetfouten en zo interpretatiefouten te vermijden. De nadruk ligt volledig op het praktijkgericht toepassen van de statistiek: alle voorbeelden, oefeningen komen uit het lab en we proberen zoveel mogelijk de computer voor de berekeningen in te schakelen. In dit eerste blok statistiek van de opleiding komen de beschrijvende technieken en de statistiek van de ijklijn aan bod.  COMPETENTIEGERICHTE LEERDOELEN  Dit opleidingsonderdeel draagt in het bijzonder bij tot het realiseren van volgende opleidingsdoelen (eindtermen) Algemene competenties Algemene beroepsgerichte competenties CH231 onderscheidt hoofd- en bijzaken CH235 baseert zijn oordeel op de gegevens en feiten CH252 algemeen: maakt gebruik van de correcte wetenschappelijke terminologie Beroepsspecifieke competenties SPECIFIEKE DOELSTELLINGEN verzamelt gericht gegevens, doet de statistische gegevensverwerking, geeft een overzicht van de resultaten en interpreteert vat een steekproef of een reeks meetresultaten samen: frequentietabel, frequentieverdeling, boxplot, histogram berekent en interpreteert parametervrije kengetallen: Mediaan en percentielen berekent en interpreteert parametrische kengetallen: gemiddelde en standaardafwijking berekent en interpreteert kengetallen bij herhaalde (relatieve standaardafwijking) en gegroepeerde metingen (standaardafwijking between en within) berekent en interpreteert ‘biologische variatie’ (intra- en inter-individueel) werkt met normale verdeling en standaardnormale verdeling (z-en p-waarden) classificeert toevalsveranderlijken: begrijpt en berekent cutoof-waarden begrijpt en gebruikt de verdeling van een steekproefgemiddelde berekent een betrouwbaarheidsinterval voor een gemiddelde waarde opstellen en de statistische A.F. op een gemiddelde waarde vertaalt deze statistische begrippen naar de praktijk van het lab: juistheid en precisie voert een volledige enkelvoudige lineaire regressie analyse (kleinste kwadraten methode) uit, interpreteert de resultaten en doet een beoordeling van hun kwaliteit    berekent de standaardfouten op voorspelde y-waarden en teruggerekende x-waarden voert methodevergelijkingen uit: regressieanalyse, biasplot en ratioplot, Bland-Altmanplot voert alle gegevensanalyses uit met Excel LEERINHOUDEN Beschrijven van een reeks resultaten (steekproef) met frequentietabel en grafieken Parametervrije kengetallen (Me, kwartielen, percentielen, IQR, boxplot, outliers) Parametrische kengetallen (gemiddelde, SD en VC%); herhaalde metingen; gegroepeerde metingen (spreiding intra en inter); biologische variatie Normale verdeling: z-waarden en p-waarden; werken met cutoff; verdeling van een steekproefgemiddelde (SE); t-verdeling Student; betrouwbaarheidsinterval voor gemiddelde; A.F. op een gemiddelde Toepassing van statistiek in het lab: juistheid; herhaalbaarheid; reproduceerbaarheid; gebruik controlestalen; detectielimiet; uitbijters Enkelvoudige lineaire regressie: correlatie, regressie, best passende rechte (kleinste kwadratenmethode), SE, invloed van SE op a en b (betrouwbaarheidsinterval), voorspellen en terugrekenen (betrouwbaarheidsinterval), regressie door de oorsprong, LIJNSCHATTING (Excel), spreidingsdiagram, residuele plot Methodevergelijking (met lineaire regressie en met bias- en ratioplot) STUDIEMATERIAAL   hoofdstukken 1 tem 6 van de cursus ‘statistiek’ – auteur: Veerle Van Vlaslaer - Plantijn Hogeschool 2009 formuleboekje ‘statistiek’ – auteur: Veerle Van vlaslaer - Plantijn Hogeschool 2009 rekenmachine wetenschappelijke artikels   aanvullend in de bib ‘understanding clinical papers’ Bowers-House-Owens (ISBN 047148976X) ‘Statistics and chemometrics’ Miller&Miller (ISBN 013028885) - verschillende edities ‘Praktische statistiek voor het laboratorium’ Klaessens en Van Leeuwen (ISBN 9071694526) 'Statistiek, validatie en meetonzekerheid voor het laboratorium' Klaeesens (ISBN 9789077423622) - 2008 WERKVORMEN Soort werkvorm uren   % hoor- en werkcolleges: 18  lesuren   46,15 practicum en oefeningen: 0  lesuren   00,00 vormen van groepsleren: 0  lesuren   00,00 studietijd buiten contacturen: 19  klokuren   48,72 Verdere toelichting: hoorcolleges met oefeningen de oefeningen en toepassingen komen zo veel mogelijk uit de dagelijkse praktijk van het (bio-)medisch lab zelfstandig werk: oplossen van de extra opgaven in de cursus, feedback van de lector tijdens de lessen de nadruk ligt volledig op het praktijkgericht toepassen van de statistiek: alle voorbeelden, oefeningen komen uit het lab en we proberen zoveel mogelijk de computer voor de berekeningen in te schakelen. andere begeleidingsmomenten: (individuele) vraagstelling en feedback door lector (e-mail) EVALUATIE Eerste examenperiode integratieve toets open-boek’ toetsing: het boek is het formuleboekje statistiek en bevat geen opgeloste oefeningen gebruik van een rekenmachine is toegelaten vragen met inbreng vanuit 'statistiek': hoogstens 50% van de vragen zijn louter kennisvragen (correct toepassen van de statistische technieken, correcte uitvoeren van berekeningen) en  minstens 50% van de vragen zijn interpretatievragen (correct kiezen voor een bepaalde techniek, interpretatie van de resultaten, interpretatie van de onderzoeksresultaten van derden) tijd voor examinering uren 2 %    05,13 Tweede examenperiode idem

 

1 Chemie - 1CH - Onderdelen - Elektromagnetische verschijnselen    O.O. heeft componenten: Ja O.O. bestaat uit componenten Elektriciteit Licht en materie Afstudeerrichting: CH:Chemie Code: 10088 Academiejaar: 2009-2010 Programmajaar: 1 Periode binnen het modeltraject: Periode 3 Aantal studiepunten: 4 Wegingscoëfficient: 4 Totaal aantal contacturen: 46 Totaal studietijd: 104 Examencontract: niet mogelijk Deliberatie: mogelijk Vrijstelling of overdracht: mogelijk Lector(en): Nachtegaele Hubert   COMPETENTIEGERICHTE LEERDOELEN  Dit opleidingsonderdeel draagt in het bijzonder bij tot het realiseren van volgende opleidingsdoelen (eindtermen) Algemene competenties Algemene beroepsgerichte competenties CH238 verzamelt gegevens en,/of meetresultaten in tabelvorm, volgens de richtlijnen CH240 zorgt dat anderen gemakkelijk hun weg vinden op hun werkomgeving en in hun labjournaal CH244 bereidt taken systematisch voor CH256 schriftelijk: maakt een schriftelijk wetenschappelijk, kernachtig en juist verslag volgens de regels beschreven in "Noteren en verslaggeving" CH258 schat veiligheidsrisico's in, zoekt de relevante info op en past ze zinvol toe Beroepsspecifieke competenties SPECIFIEKE DOELSTELLINGEN Alle info zie deelfiches VEREISTE BEGINCOMPETENTIES Opleidingsonderdelen waarvoor voorafgaand credits dienen behaald te zijn geen Opleidingsonderdelen die vooraf dienen gevolgd te zijn Andere begincompetenties Alle info zie deelfiches

 

1 Chemie - 1CH - Onderdelen - Elektriciteit    Component behoort tot O.O.: Elektromagnetische verschijnselen Afstudeerrichting: CH:Chemie Code: 10089 Academiejaar: 2009-2010 Type: ? Niveau: ? Programmajaar: 1 Periode binnen het modeltraject: :-- Aantal studiepunten: nvt Wegingscoëfficient: 57 Totaal aantal contacturen: 26 Totaal studietijd: 59,28 Deeltijds programma: Vrijstelling of overdracht: niet mogelijk Onderwijstaal: Nederlands Lector(en): Nachtegaele Hubert   KORTE OMSCHRIJVING De elementaire begrippen uit de elektriciteitsleer worden herhaald via practica-opdrachten. Daarnaast worden ze verder uitgediept binnen een fysico–chemisch kader: we behandelen elementaire begrippen uit de elektrochemie en leggen daarbij de nadruk op de elektrische en fysische grootheden die daarbij een rol spelen. COMPETENTIEGERICHTE LEERDOELEN  Dit opleidingsonderdeel draagt in het bijzonder bij tot het realiseren van volgende opleidingsdoelen (eindtermen) Algemene competenties Algemene beroepsgerichte competenties CH238 verzamelt gegevens en,/of meetresultaten in tabelvorm, volgens de richtlijnen CH240 zorgt dat anderen gemakkelijk hun weg vinden op hun werkomgeving en in hun labjournaal CH244 bereidt taken systematisch voor CH256 schriftelijk: maakt een schriftelijk wetenschappelijk, kernachtig en juist verslag volgens de regels beschreven in "Noteren en verslaggeving" CH258 schat veiligheidsrisico's in, zoekt de relevante info op en past ze zinvol toe Beroepsspecifieke competenties SPECIFIEKE DOELSTELLINGEN Na deze lessen en practica … 1.       werkt de student ook voor wisselstroomkringen veilig en correct met een multimeter. 2.       gebruikt de student de begrippen stroomsterkte, spanning en vermogen in de juiste context. 3.       benoemt de student de elektrische grootheden met de naam van de grootheid, niet met de naam van de eenheid. 4.       kan de student een gegeven eenvoudig elektronisch schema opbouwen op een plug-in board. 5.       kan de student voor een evenwichtsreactie de reductiespanning berekenen uit thermodynamische gegevens, indien deze beschikbaar zijn. 6.       kan de student uit de pH-afhankelijkheid van de reductiespanning nagaan bij welke zuurtegraad een reactie naar links of rechts verloopt of in evenwicht is. LEERINHOUDEN Tijdens de practica komen aan bod: 1.       praktische definities voor de elementaire elektrische grootheden en correct gebruik van de erbij horende terminologie. 2.       het meten van elementaire elektrische grootheden. 3.       opbouw van een elektrische kring en van een eenvoudige elektronische schakeling. 4.       elektrisch vermogen in een gelijkstroom en wisselstroomkring. 5.       Zonnecellen. 6.       Peltier–element.   De hoorcolleges handelen vooral over elektrochemie i.h.a., en in het bijzonder over: 1.       Reductiepotentialen, wet van Nernst 2.       Elektrolyse 3.       Galvanische werking 4.       Brandstofcellen 5.      Toepassing van reductiepotentialen bij bespreking van het verloop van evenwichtsreacties. STUDIEMATERIAAL Cursus - "Elektrochemie" - auteur: Hubert Nachtegaele - Plantijn Hogeschool 2009. On-line aangeboden cursusonderdelen (zie verdere toelichting). E-learning pakketten. Practica-opdrachten (auteur: H. Nachtegaele) die door de studenten buiten het lab voorbereid moeten worden (zie ook "verdere toelichting"):  1) T-afhankelijkheid van enkele elektrische grootheden  2) Enkele elementaire AC-stroomkringen  3) Opmeten van karakteristieken van een zonnecel  4) Productie van elektriciteit uit waterstof WERKVORMEN Soort werkvorm uren   % hoor- en werkcolleges: 8  lesuren   12,31 practicum en oefeningen: 16  lesuren   24,62 vormen van groepsleren: 0  lesuren   00,00 studietijd buiten contacturen: 39  klokuren   60,00 Verdere toelichting: EVALUATIE Eerste examenperiode 1.     permanente evaluatie van de labopdrachten (gedeeltelijk steekproefsgewijs, gedeeltelijk systematisch). 2.     controle van de voorbereiding van de practica, met mogelijkheid tot sanctie bij onvoldoende voorbereiding: Studenten die een practicum–opdracht niet voorbereid hebben kunnen uitgesloten worden van uitvoering van die opdracht. 3.     controle tijdens de practica van correct gebruik van het labschrift 4.     controle op het gebruik van het zelfstudiemateriaal (o.a. geautomatiseerde tracking van e-learning–oefeningen) 5.     Integratieve toetsing over het gehele opleidingsonderdeelv INT3-2 Deze integratieve toets behandelt in gelijke mate... a.       de leerstof en oefeningen die aan bod gekomen zijn tijdens de hoor- en werkcolleges. b.       de tijdens de practica te verwerven kennis en vaardigheden. 6.     Oefeningen en vaardigheden die ook in e-learning aan bod komen krijgen extra aandacht in de integratieve toets.   De verdeling van de punten over integratieve toets (±90%) en permanente evaluatie (±10%) betekent niet dat de practica slechts voor 10% meetellen: in de integratieve toets handelt ongeveer de helft van de vragen over kennis en vaardigheden die tijdens de practica verworven en/of ingeoefend moeten worden.   Indien een student er niet in slaagt om alle door hem gewettigd gemiste labs binnen een periode in te halen, werkt de opleidingscoördinator een individuele regeling uit. De student dient hiervoor de opleidingscoördinator tijdig te contacteren. tijd voor examinering uren 2 %    03,08 Tweede examenperiode De punten behaald voor permanente evaluatie worden van de eerste naar de tweede examenperiode overgenomen. Integratieve toetsing over het gehele opleidingsonderdeel.

 

1 Chemie - 1CH - Onderdelen - Licht en materie    Component behoort tot O.O.: Elektromagnetische verschijnselen Afstudeerrichting: CH:Chemie Code: 10090 Academiejaar: 2009-2010 Type: ? Niveau: ? Programmajaar: 1 Periode binnen het modeltraject: :-- Aantal studiepunten: nvt Wegingscoëfficient: 43 Totaal aantal contacturen: 20 Totaal studietijd: 44,72 Deeltijds programma: Vrijstelling of overdracht: niet mogelijk Onderwijstaal: Nederlands Lector(en): Nachtegaele Hubert   KORTE OMSCHRIJVING De fysische aard van licht wordt beschreven met het oog op het begrijpen van de interactie van licht met materie. Dit vormt de voorbereiding op het begrijpen van allerlei spectroscopische methoden die later bij de chemische analyses behandeld worden. Tijdens de practica komen toepassingen van de polarimeter en van de refractometer aan bod, en een herhaling van de basiswetten van de geometrische optica. COMPETENTIEGERICHTE LEERDOELEN  Dit opleidingsonderdeel draagt in het bijzonder bij tot het realiseren van volgende opleidingsdoelen (eindtermen) Algemene competenties Algemene beroepsgerichte competenties CH238 verzamelt gegevens en,/of meetresultaten in tabelvorm, volgens de richtlijnen CH240 zorgt dat anderen gemakkelijk hun weg vinden op hun werkomgeving en in hun labjournaal CH244 bereidt taken systematisch voor CH256 schriftelijk: maakt een schriftelijk wetenschappelijk, kernachtig en juist verslag volgens de regels beschreven in "Noteren en verslaggeving" CH258 schat veiligheidsrisico's in, zoekt de relevante info op en past ze zinvol toe Beroepsspecifieke competenties SPECIFIEKE DOELSTELLINGEN Na deze hoorcolleges en practica… gebruikt de student de terminologie uit de geometrische en fysische optica met de juiste betekenis. kan de student aangeven op welke fysische principes de eenvoudigste spectrometrische methoden gebaseerd zijn. De student bezit elementaire kennis over het duaal karakter van licht. De student werkt correct met een refractometer. De student werkt correct met een polarimeter. gebruikt de student interface–mogelijkheden om metingen rechtstreeks van apparatuur naar de PC te sturen, in situaties waarin een dergelijke procedure de efficiëntie van het werk ten goede komt. gebruikt de student de Excel–procedures LIJNSCH en OPLOSSER voor het fitten van een gegeven functie aan zelf uitgevoerde metingen. LEERINHOUDEN 1.       elementaire fysische optica: ·          licht als golfverschijnsel ·          foto-elektrisch effect 2.       duaal karakter van materie: ·          quantisatie van fysische grootheden 3.       interactie tussen licht & materie: ·          inleiding tot “emissie- en absorptiespectra van atomen, moleculen en vaste stoffen” 4.       Practica: ·          Een toepassing van de polarimeter (bvb inversie van suiker opmeten) ·          Toepassingen van refractometer (bvb suikerconcentratie bepalen) ·          Elementaire geometrische optica STUDIEMATERIAAL 1.       cursus “Licht en materie” – auteur: Hubert Nachtegaele – Plantijn Hogeschool 2009 2.       E-learning-oefeningen ( http://srv755/COO op e–campus) 3.       EDU-mappen op e-campus waarop alle documenten te vinden zijn (PR-opdrachten, oefeningen, extra illustraties, presentaties, …). Werkwijze zoals bij “gassen en vloeistoffen” in periode 1. 4.       Handleiding “Noteren en verslaggeving tijdens practica” – auteur: H. Nachtegaele – Plantijn Hogeschool 2009 5.       Brochure “Veiligheid en kwaliteit” 6.       uitgeschreven labopdrachten die door de studenten buiten het lab voorbereid moeten worden (deze opdrachten komen samen met die van “elektriciteit” in een rotatiesysteem): ·          3-5: metingen met de refractometer (brekingsindex i.f.v. volumefrachte voor water-ethanol) ·          3-6: metingen met de polarimeter (reactiesnelheid voor de inversie van sucrose bepalen) ·          3-7: geometrische optica (lenzenformules en brekingswet) Opdrachten 3-1 tot 3-7 komen in een rotatiesysteem. De studenten krijgen 2 weken voor het begin van de periode de planning daarvan (wie welke week welke opdracht moet uitvoeren).  De teksten voor deze opdrachten zijn beschikbaar via e-campus. WERKVORMEN Soort werkvorm uren   % hoor- en werkcolleges: 6  lesuren   12,00 practicum en oefeningen: 12  lesuren   24,00 vormen van groepsleren: 0  lesuren   00,00 studietijd buiten contacturen: 30  klokuren   60,00 Verdere toelichting: EVALUATIE Eerste examenperiode 1.     permanente evaluatie van de labopdrachten (gedeeltelijk steekproefsgewijs, gedeeltelijk systematisch). 2.     controle van de voorbereiding van de practica, met mogelijkheid tot sanctie bij onvoldoende voorbereiding: Studenten die een practicum–opdracht niet voorbereid hebben kunnen uitgesloten worden van uitvoering van die opdracht. 3.     controle tijdens de practica van correct gebruik van het labschrift 4.     controle op het gebruik van het zelfstudiemateriaal (o.a. geautomatiseerde tracking van e-learning–oefeningen) 5.     Integratieve toetsing over het gehele opleidingsonderdeel INT3-2 Deze integratieve toets behandelt in gelijke mate... a.       de leerstof en oefeningen die aan bod gekomen zijn tijdens de hoor- en werkcolleges. b.       de tijdens de practica te verwerven kennis en vaardigheden. 6.     Oefeningen en vaardigheden die ook in e-learning aan bod komen krijgen extra aandacht in de integratieve toets.   De verdeling van de punten over integratieve toets (±90%) en permanente evaluatie (±10%) betekent niet dat de practica slechts voor 10% meetellen: in de integratieve toets handelt ongeveer de helft van de vragen over kennis en vaardigheden die tijdens de practica verworven en/of ingeoefend moeten worden.   Indien een student er niet in slaagt om alle door hem gewettigd gemiste labs binnen een periode in te halen, werkt de opleidingscoördinator een individuele regeling uit. De student dient hiervoor de opleidingscoördinator tijdig te contacteren. tijd voor examinering uren 2 %    04,00 Tweede examenperiode De punten behaald voor permanente evaluatie worden van de eerste naar de tweede examenperiode overgenomen. Integratieve toetsing over het gehele opleidingsonderdeel.